哪些离子不能大量共存

话题：哪些离子不能大量共存

回答：1、离子之间可以发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量共存。 如Ag+和Cl-、Br-、I-;Ba2+、Ca2+与CO32-、SO42-;Cu2+与CO32、OH-、S2- 等。 2、离子之间可以发生反应产生气体而不能大量共存。 如H+与CO32-、SO32-、S2-、HS、HCO3-等。OH-与NH4+等。 3、离子之间可以发生反应产生难电离的物质而不能大量共存。 如H+与OH-、S2-、ClO-、F、CH3COO-等。 4、离子之间可以发生氧化还原反应而不能大量共存。 如Fe3+与I-;NO3（有H+存在情况下）与Fe2+等。 5、其他情况，如题目要求无色溶液，则有颜色的离子不可能存在。 如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕 ）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）等。 （附加）

话题：什么是络合离子

回答：络合离子就是金属阳离子与络合剂阴离子形成的物质，最常见的络合物是EDTA，它可以与很多金属阳离子络合。 络合反应后形成的络合物类似于复分解反应形成的沉淀，络合反应大量消耗络合物离子，所以不能大量共存

话题：什么离子不能大量共存

回答：很多的， 1 特殊沉淀（包括不溶物、微溶物），如氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子和银离子，钡离子和硫酸根离子、碳酸根离子.2 有氧化性的离子和有还原性的离子，如硝酸根和高锰酸根在酸性环境下有强氧化性（ 阶段），不能和硫离子之类的可以升价的离子 共存3 双促水解，就是你说的双水解，指弱酸的酸根离子和弱碱离子同时存在，二者都要水解，而且互相促进使反应发生，一般生成水和盐类沉淀，最典型的是碳酸根和铝离子4 其他的，像什么偏铝酸根和氢离子等等

参考回答：碳酸根离子和氢离子 碳酸氢根离子和氢离子 银离子和氯离子 钡离子个碳酸根离子 钡离子和硫酸根离子 钙离子和碳酸根离子 四种氧化

话题： 阶段什么离子不能大量共存？

回答：1、复分解反应中只要有难电离物或易 物或难电离物生成离子不会大量共存（1）生成难溶物：Ba2+与CO32-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO32-;Ag+与Cl-、Br-、I-;OH-与Cu2+、Fe3+、Al3+;AlO2-与H+等。 （2）生成气体或 性物质：NH4+与OH-;H+与CO32-、HCO3-、SO32-等。 （3）生成难电离的物质：H+与OH-、CH3COO-、F-，等。 2、氧化还原反应中：一些具有较强的氧化性的离子与一些具有较强还原性的离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-;ClO-与S2-；酸性条件下NO3-与Fe2+;MnO4-与Fe2+等 3、发生互相促进水解的离子不能大量共存。

话题：哪些离子不能大量共存呀？

回答：离子 共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸 ；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、

话题：初中化学哪些离子可以大量共存！哪些不能.要全部哦

回答：1.离子间不能 共存的条件： 两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能 共存于同一溶液中。 初中化学阶段常见不共存离子如下： （1）H++OH-H2O ;(2)H++CO32-CO2；（3）NH4++OH-NH3； （4）Ba2++SO42-BaSO4 （5）Ag++Cl-AgCl ； （6）Ca2++CO32-CaCO3 ；（）Ba2++CO32-BaCO3 ； （） Mg2++OH-Mg(OH)2 ()Cu2++OH-Cu(OH)2 (10)Fe3++OH-Fe(OH)3 2.不共存离子间相互反应所得产物的特征： （1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体； （2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； （3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不