（化学）什么是酸,盐,碱！

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话题：（化学）什么是酸,盐,碱！

回答：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。简单的说，酸就是含氢根的化合物。像HCl,H2SO4,HNO3等，酸有5 性，1跟指示剂反应，2跟活泼金属起置换反应，3跟碱性氧化物反应，4跟某些盐反应，5跟碱起中和反应。 而碱，则是含氢氧根的化合物的统称，像Ca(OH)2,NaOH,KOH等等，碱有4 性，1、碱溶液能与酸碱指示剂反应，2、碱能与酸发生反应，生成盐和水，3、碱溶液能与非金属反应，4，能与某些盐反应 盐是由金属离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子组成的化合物，也就是金属单质和酸根的结合，像NaCl,Na2CO3,KCl等等。显不显酸性，不是看有没有酸根离子，而是看电离后溶液中有没有氢离子

参考回答：酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。狭义上也可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理

话题：化学里酸,盐,碱怎么分别

问题详情：怎么分别啊？

回答：酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 盐：酸根离子与金属离子或者铵根离子的化合物，叫盐 举例说明： 酸：H2SO4（硫酸），HCL（盐酸），HNO3（硝酸） 碱：NaOH（氢氧化钠），KOH（氢氧化钾），NH4OH（氨水） 盐：Na2CO3（碳酸钠），CuSO4（硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵）

参考回答：这样记最简单：碱：由金属离子和氢氧根离子构成。 酸：由氢离子和酸根离子构成。 盐：由金属离子和酸根离子构成。 用这样的方法 别是很有效的。

话题：常见的强碱弱酸盐、强酸弱碱盐有哪些？有没有构成中酸和碱

回答：强碱弱酸盐 碳酸钠 碳酸氢钠 （强碱弱酸反应产生的盐） 强酸弱碱盐 硫酸铝 （强酸弱碱反应产生的盐） 强酸强碱盐 硫酸钠 氯化钠 （同理，强酸强碱反应产生的盐） 化学式不好打 见谅~

话题：听说隔夜菜中亚销酸盐含量超高,吃了隔夜菜后,吃什么可以

回答：吃剩菜是致癌的一个途径，因为蔬菜中往往含有较多的亚硝酸，尤其是叶类菜含量最高，存放一段时间，由于酶的作用，亚硝酸会转变为致癌的亚硝酸盐，食用过的剩菜会更快地产生亚硝酸盐，在常 下，细菌繁殖最快，产生亚硝酸盐的速度也快，在冰箱中，细菌 受到抑制，产生亚硝酸盐的速度会慢些。还有吃剩菜也没 ，就是热菜时加点醋，其实剩菜没那么严重，但不要热一热才会产生亚硝酸的，所以你热时加点醋会好一点的 吃完剩菜后最好吃点大蒜，喝点茶会好一些

话题：初中化学 难溶性碱 难溶性盐分别能和哪些酸碱盐反应,难溶

问题详情：接上 最后一问 难溶性盐和难溶性碱溶于酸吗 谢谢 好的加分

回答：初中化学你记住两点，不溶于酸的沉淀为2种：氯化银 硫酸钡。难溶性碱溶解与强酸，弱酸不行。 氢氧化铜和氢氧化铁溶于盐酸、硫酸（中和反应），但不溶于碳酸等弱酸。难溶性盐主要是含氧酸盐、无氧酸盐。含氧酸盐初中接触最多的为硫酸盐、碳酸盐，前者的沉淀不会再与酸反应，后者可以和强酸反应放出CO2。无氧酸盐主要为氯化物，初中接触的只有氯化银是沉淀，而且不溶酸。、酸碱盐之间的反应都是复分解反应，复分解反应的必要条件你应该知道吧，就不再多说了。同时发生复分解反应还需要注意，反应物要么都是溶液，若一方为难溶或不容物另一方只能是酸（一般为强酸）才可发生反应。其实难溶性盐并不是不和其他盐

参考回答：难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。 酸也能和一些难溶性盐反应。。。但并不都是。因为酸与不溶

话题：碱 碱性物质（显碱性的盐）之间的中和反应

问题详情：酸性物质（显酸性的盐） 碱 碱性物质（显碱性的盐）之间的中和

回答：中和反应是指 酸+碱=盐+水 要有气体或沉淀 稀盐酸和碳酸钠反应 生成的是氯化钠和碳酸氢钠 不是中和反应 具体你可以看看 百科 里面有很多关于中和反应的 祝好！采纳喔~

话题：酸、碱、盐的性质及用途

问题详情：酸、碱、盐的性质及用途 越详细越好

回答：酸性： 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱相对。酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。盐酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸（ HNO3 ）、磷酸（H3PO4）在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H+）却是相同的 ， 因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解 多金属；能使蓝色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H+的性质。 酸是一类化合物的统称，分为无机酸和有机酸。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离

参考回答：酸的化学性质：酸与指示剂的作用； 酸 + 活泼金属 盐 + 氢气； 酸 + 金属氧化物 盐 + 水； 酸 + 碱 盐 + 水 （中和反应）； 酸 + 盐 新酸

话题：化学酸.碱.盐.有什么学 好方法

问题详情：化学方程式计算题和书写化学方程式.

回答：1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气 （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3 + 3H2O 5. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4==Fe2(SO4)3 + 3H2O 5. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl==CuCl2 + H2O 5. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4==CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH==NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2==CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝 物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3==AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH==Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64

参考回答：要知道哪些溶于水不溶于水可以背口诀：1.酸--酸基本可溶（除H2SiO3）. 2.碱--K,Na,Ba,NH4四碱易溶，CA(OH)2微溶，其余全不溶.

话题：活化酸盐是干什么用的。。。在首饰电镀中是否要用到。请高

回答：提高镀层与基体之间的附着力，产生光洁表面，热处理或焊接而产生的锈迹或钝化膜，使电铬覆盖良好。 在首饰电镀中： 1、铅锡合金及不锈钢表面于除油后作为中和用途。如较难除出的氧化膜。 4，可用阴极电解法或PR法，加速活化、镍活化剂 活化已呈惰性的镍表面，脱铬后可立即翻电铬、中和作用 钢，附着力良好、活化用途 除出金属表面而氧化层，缩短电镀的时间、铁、白铜、锌合金。 2、铝， 理想 的表面、青铜、脱铬 对底层镍绝不侵蚀，可加 到55℃。 3，用于除油后活化用活化酸盐的作用

参考回答：化酸盐就是 替硫酸用来活化，以及增加表面活化性能的成份，因为硫酸浓度高会影响电镀的结合力，还有一些表面活性剂，所以现一