磷酸钡能不能溶于稀盐酸-小知识

话题：磷酸钡能不能溶于稀盐酸

回答： 怕不能,因为磷酸钡是可溶于强酸的沉淀,Ba3(PO4)2 +6HCL===2H3PO4 +3BaCl2 酸性太弱,H+浓度不够就不能发生反应了

参考回答：不能。既不发生氧化还原反应,也不发生复分解反应。

话题：磷酸氢钡溶于盐酸不?

回答：可溶 发生反应 BaHPO4+2HCl=BaCl2 +H3PO4

话题：都能溶在水中间

回答：就是说所有的钾盐,铵盐,硝酸 是易溶于水的,相对于碳酸盐磷酸盐,仅有钾离子,钠离子,铵根离子形成的盐易溶于水,其他的金属离子不行,Agcl,Hgcl都是难溶于水的,BaSO4,PbSO4均难溶,在碱里面,氨水,KOH,NaOH,Ba(OH)2都是易溶于水的·,而其他的则不是易溶于水,,,Ca(OH)2,多数情况下是微溶的,,,需要补充的是,若是以纯清石灰水出现则当做溶液处理,即可溶,,若是以石灰乳出现,则当做悬浊液处理,,难溶

话题：磷酸镁溶于盐酸?

问题详情：磷酸镁溶于盐酸?

回答：盐与酸的反应符合复分解反应的机理所以溶

参考回答：沉淀。气体。水。都没有。也不是强酸制弱酸不可以。若是浓盐酸, 性太强也不行。

话题：磷酸钡能溶于盐酸吗?

问题详情：写下方程式

回答：能溶解……磷酸是弱酸……所以PO3三价和HPO3二价,和H2PO3一价,都可以和氢离子都可以结合……结合能力按顺序从强到弱,至于方程你应该会了吧?

参考回答：能Ba3(PO4)2 +6HCL===2H3PO4 +3BaCl2

话题：磷酸钡能不能溶于稀盐酸

回答： 怕不能,因为磷酸钡是可溶于强酸的沉淀,Ba3(PO4)2 +6HCL===2H3PO4 +3BaCl2 酸性太弱,H+浓度不够就不能发生反应了

参考回答：不能。既不发生氧化还原反应,也不发生复分解反应。

话题：检验硫酸根离子的时候加入稀盐酸为什么能排除亚硫酸根离子

回答：因为亚硫酸钡和磷酸钡可溶于盐酸,而硫酸钡不溶

话题：如何排除硫酸根检验时磷酸根的影响

回答：首先可以肯定的说,HCl可以和所有的磷酸盐作用,生成盐酸盐和磷酸(或酸式磷酸盐)。这是因为HCl酸性很强,比磷酸(中强酸)强,利用强酸制弱酸的原理,可以从相对弱的酸磷酸对应的盐中,把磷酸“置换”出来。检验(SO4)2- 需要使用钡试剂(如氯化钡、硝酸钡、氢氧化钡等)和稀硝酸,因为磷酸钡是白色可溶于强酸的沉淀,Ba(HPO4)2与BaH2PO4又可溶于稀硝酸,所以说,对结果可以说没有影响,加不加盐酸其实差不多。

参考回答：在溶液中引入铜离子即可,磷酸铜为沉淀,但需要过量

话题：下列溶液中加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,再加足量盐酸,

问题详情：A氢氧化铁胶体 BNa2SO3 C(NH4)3PO4 DNa2SiO3求详解~谢谢了~

回答：选C。A.不反应,Ba2+带的是正电荷,Fe(OH)3胶粒带的也是正电荷,即使沉淀,Fe(OH)3也是红褐色沉淀。B.生成BaSO3沉淀,加HCl后会生成硝酸,会把BaSO3氧化为BaSO4,沉淀不消失。C.生成Ba3(PO4)2沉淀,加HCl生成磷酸,沉淀溶解。D.生成硅酸钡沉淀,硅酸钡不溶于稀盐酸。

参考回答：C

话题：初三 化学 关于溶解、 请详细解答,谢谢! (1 11:1:4)

问题详情：某种式样溶液加入 硝酸钡溶液后 碳酸根离子、硫酸根离子 、磷酸

回答：因为碳酸钡、硫酸钡、磷酸钡都是沉淀,所以原溶液中可能含有碳酸根离子、硫酸根离子 、磷酸根离子

参考回答：碳酸钡微溶于水 硫酸钡不溶于水 磷酸钡我就不晓得了