如何确定中心原子的杂化形式及价电子在杂化轨-小知识

话题：如何确定中心原子的杂化形式及价电子在杂化轨道和非杂化轨

回答：VSEPR算就可以了 根据VSEPR理论,会按以下步骤判断 或复杂离子的几何构型。 1、确定中心原子价层电子数。它可由下式计算得到:价层电子对数=(中心原子价电子数 + 配位原子提供电子数 - 离子 数值)/2 式中配位原子提供电子数的计算方法是:氢和卤素原子均提供1个价电子;氧和硫原子提供电子为。因为氧和硫价电子数为6,它与中心原子成键时,往往从中心原子接受2个电子而达到稳定的隅体结构。 2、根据中心原子的价电子对数,找出电子对间斥力最小的电子排布方式。见图-22,或从表-4找出相应的电子对排布。 表-4 静电斥力最小的电子对排布 电子对 2 3 4 5 6 电子对的排布 直线 平面三角 四面体 三角双锥 面

话题：+4、+6、

问题详情：这个问题详情题如果深究的话好像有点深奥,不过还得请各位帮帮忙!

回答：因为硫的原子最外层是6个电子 不稳定 最外层是是是最稳定的状态,它可以得到2个电子呈-2价也可失去6个电子呈+6价,他与不同的元素形成 ,也和失去4或2个电子呈+4或+2价

参考回答：因为硫的原子最外层是6个电子 不稳定 可以失去一个两个电子 形成不同的化学价

话题：怎样用电子排布图表示S元素原子的价电子构型

回答：1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对 2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund 则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子 另外:等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的,亦即下列电子结构是比较稳定的: 全充满---p6或d10 或f14 半充满----p3或d5或f 全空-----p0 或d0或 f0 还有少数元素(如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素)的电子排布更为复杂,既不符合 林能级图的排布顺序,也不符合全充满、半充满及全空的 律。而这些元素的核外电子排布是由光谱实验结构得出的,我们应该尊重光谱实验

话题：在元素 期表中找出钠和硫,按构造原理写出它们的电子排

回答：钠:第三 期,IA族电子层结构为1s2 2s2 2p6 3s1由于内层1s2 2s2 2p6 具有稀有气体的电子结构,所以失去外层的3s1电子的趋势很大,由此预测其具有很大的失去电子的趋势,最高化合价为+1,最低为0硫:第三 期,VIA族电子层结构1S2 2S2 2P6 3S2 3P4最外层的p轨道中有四个电子,容易得到两个电子变成Ar原子的饱和结构,也能在比较苛刻的情况下失去3s23p4的6个电子变成Ne的饱和结构,所以最高+6,最低-2

话题：硫原子最外层电子排布式

问题详情：3S^2 3P^4 为什么这么写?

回答：s的原子序数是16,所以内层的排布和F一样,最外层一共六个电子,按 林的能级图,先排能量低的3s轨道,s轨道只有一个轨道容纳两个自旋相反的电子,所以是3s2,然后排3p轨道,p轨道有三个轨道,容量六个电子,所以剩下四个全部排在p轨 (能量最低原则)故s的电子排布为[F]3s2 3p4

参考回答：s轨道有一条轨道可以填两个电子,这两个电子自旋相反.p轨道有三条轨道,最多可以填六个电子,此时只剩四个电子,所以就填四个.

话题：关于电子排布的基础小知识

问题详情：1原子最外层电子层上S电子数等于P电子数.单质为空间网状晶体,

回答：1.最外层电子排布中先填充s层再填充p层电子由于s层总共只能填充2个,所以p层也只是两个,所以价层电子的排布方式是ns2p2所以是最外层4个电子,就是第四主族的元素,从上到下是C,Si,Ge,Sn,Pb但是有空间网状晶体单质的只有C和Si2.最内层是K层,接着往外是LMN层所以第二层是L层,第二层中未曾对电子书是H:0C: 2N: 3O: 2Na:1Mg:0Al:1Si:2S: 2Cl:1K:1Fe:0所以N最多成单电子最外层p电子数比s电子书多2个说明是s2p4因此最外层电子数是6个,是第六主族而上面是第六主族的只有O和S但是氧的电子排布是1s22p22p4,只有三个不同能量的轨道,所以舍去而硫有1s,2s,2p,3s,3p五种轨道 我很辛苦啊,再追加点分吧

话题：硫离子的核外电子排布式是什么?

问题详情：那还有什么是离子的核外电子排布式?

回答：1s2 2s22p6 3s23p6 S是16号最外层6个易得2个电子成S2-

话题：我不懂得电子排布试,请你给将一下

回答：电子排布式:有 s p d f g h 这些轨道你应该知道每个轨道有两个电子s层有一个轨道p层有三个轨道d层有五个轨道f层有个轨道(之前为常用的,之后的不太常用。)g层有个轨道h层有十一个轨道[1]H氢1s1[2]He氦1s2[3]Li锂1s2 2s1[4]Be铍1s2 2s2 [5]B硼1s2 2s2 2p1[6]C碳1s2 2s2 2p2[]N氮1s2 2s2 2p3[]O氧1s2 2s2 2p4[]F氟1s2 2s2 2p5[10]Ne氖1s2 2s2 2p6 [11]Na钠1s2 2s2 2p6 3s1[12]Mg镁1s2 2s2 2p6 3s213]Al铝1s2 2s2 2p6 3s2 3p1[14]Si硅1s2 2s2 2p6 3s2 3p2[15]P磷1s2 2s2 2p6 3s2 3p3[16]S硫1s2 2s2 2p6 3s2 3p4[1]Cl氯1s2 2s2 2p6 3s2 3p5[1]Ar氩1s2 2s2 2p6 3s2 3p6[1]K钾1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1[20]Ca钙1s2 2s2 2p6 3s2

话题：什么是价电子对?

问题详情：我知道价电子,但价电子对指什么

回答：1.在共价 中,中心原子 围配置的原子或原子团的几何构型,主要决定于中心原子价电子层中电子对(包括成键电子对和孤对电子)的相互排斥作用, 的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种结构。 2.对于共价 来说,其 的几何构型主要决定于中心原子的价层电子对的数目和类型,根据电子对之间相互排斥最小的原则, 的几何构型同电子对的数目和类型的 如表6-3所示。 〖中心原子A价层电子对的排列方式一〗〖中心原子A价层电子对的排列方式二〗 3.价层电子对相互排斥作用的大小,决定于电子对之间的夹角和电子对的成键情况。一般 律为(1)电子对之间的夹角越小排斥力越大;(2)价层电子对之间静

参考回答：2个原子各拿一个电子而结合在一起,这一对电子就叫共价电子对

话题：元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子

问题详情：A. Al B. P C. Ar D. K 是D 解析上写的是:核外电子排布相同时

回答：只需要解答为什么就行了吧 这样看,核外电子排布相同的时候, 原子序数大的话,是不是核内质子数就多,是不是核内正电荷就多 那么吸引力就大了 那么外面的电子就会往里面收缩了 那么半径就小了啊