硫酸亚铜与足量稀硝酸反应的化学方程式-小知识

话题：硫酸亚铜与足量稀硝酸反应的化学方程式

回答：3cu2SO4+ HNO3========3CUSO4+3CU(NO3)2+ 2NO +4H2O

参考回答：哪有硫酸亚铜

话题：硫酸亚铜和浓硝酸的化学方程式是什么?

问题详情：生成物是硝酸铜 硫酸铜 2氧化氮 1氧化氮 水

回答：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(硫酸足够用的情况下)NH3+H2SO4=NH4HSO4(留校足够用的情况下)NH3+HNO3=NH4NO3

参考回答：按照你给的生成物,方程式是:2Cu2SO4 + 6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2 + 2CuSO4 + NO2↑ + NO↑ + 3H2O

话题：硫化铜,硫酸亚铜溶于水吗,什么颜色的

回答：硫化銅CuS,硫化亞銅Cu2S都不溶於水的

参考回答：化学式CuS,式量5.612。黑色单斜或六方晶体。有金属 。密度4.6克/厘米3。熔点103℃(转变),沸点220℃(分解)。难溶于水,不溶于一般稀酸。溶于热的稀硝酸,生成硝酸铜、一氧化氮、硫。溶于氰化钾溶液,生成K3〔Cu(CN)4〕和(CN)2。有天然矿物,用于提炼铜或制中文名称: 硫化铜 式: CuS 量: 5.61 熔点: 220℃ 性状:黑褐

话题：硫酸亚铜和稀硝酸的化学反应

问题详情：写出化学反应并配平,求参加反应的稀硝酸中未被还原的稀硝酸的

回答：产物不同,如 Cu + 4HNO3浓==Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ +2H20 3Cu + HNO3稀==3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4H20 原因是 3NO2 +H20==NO + 2 HNO3 这是个可逆反应,当HNO3浓度大时,会抑制NO生成,所以用浓HNO3时不是生成氧化程度大的NO,而是NO2 还有量不同也会产物不同,如少量CO2 与Ca(OH)2 生成CaCO3 大量CO2 则生成 Ca(HCO3)

参考回答：3Cu2SO4+HNO3=3CuSO4+2NO+4H2O+3Cu(NO3)2

话题：硫化亚铜和稀硝酸生成物是硝酸铜硫酸一氧化氮和水怎么配平

问题详情：硫化亚铜和稀硝酸生成物是硝酸铜硫酸一氧化氮和水怎么配平啊?

回答：3Cu2S + 22HNO3==6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO↑ + H2O 用化合价升降法配平如下:

参考回答：CuS2+2HNO3=Cu(NO3)2+2SO2+H2O

话题：0.1mol硫化亚铜与足量浓硝酸反应,生存硫酸,二氧化氮,硝

回答：您好: 解答如下 Cu?SO?+6HNO?=H?SO?+2NO?+2Cu(NO?)?+2H?O 该反应中,每1molCu?SO?发生氧化反应,消耗6molHNO?,其中发生还原反应的硝酸有2mol,未反生还原反应的有4mol 0.1mol硫化亚铜与足量浓硝酸反应,则参加反应而未被还原的硝酸的物质的量0.4mol 谢谢采纳,有疑问 您追问

话题：硝酸和硫酸盐反应吗?

回答：一般不。。。但是有特例, : 硫酸亚铁中,加入稀硝酸,亚铁会被氧化成铁离子。谢谢 祝楼主中秋节 。

参考回答：不反应

话题：稀盐酸稀硫酸 稀硝酸 别

问题详情：要两种方法鉴别。都是稀的!

回答：1,首先用湿的紫色石蕊试纸悬于3只试管上方,不能使其变红的为稀硫酸。(稀硫酸不具有 性) 2,去剩下2只试管,向其中分别加入适量铜片,加热,溶液变蓝的是稀硝酸。(盐酸不能和铜反应) 方程式: HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

参考回答：1.有白色沉淀生成 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 无实验现象 2.无实验现象 有白色沉淀生成 H2SO4+BaCl=BaSO4+HCl (AgCl,BaSO4沉淀,

话题：求硫化亚铜溶于稀硝酸的反应

回答：3Cu2S + 16HNO3=6Cu(NO3)2 + 3S + 4NO + H2O 可以有很多写法,产物可以是S,这是主要产物,若是稀硝酸,一般认为还原成NO 若硝酸很浓,则S可以继续被氧化成硫酸,而浓硝酸的还原产物一般认为是NO2

话题： 化学选择题

问题详情：应选用的试剂是A 盐酸B 稀硫酸C 浓硫酸D 稀硝酸请详解!

回答：想要证明其中含有Cu2O,即要将其装化为Cu+,又因为Cu+在酸性溶液中可自发自身的氧化还原反应,所以以此判断,则氧化性酸不可用,C,D选项排除。则选择AB。

参考回答：选B,氯化亚铜比较稳定,不会歧化,如果反应,也是与氧气生成碱式氯化铜;硫酸亚铜会马上歧化;C与D就直接把氧化亚铜氧化成铜