试从配合物的生成对电极电势影响来解释-小知识
话题：试从配合物的生成对电极 电势影响来解释,为什么[Fe(CN)6]4
回答：这个要从电极 电位解释Fe3+/Fe2+的电极 电位是0.V ;[Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-的电极 电位是0.36V;而I2/I-的电极 电位为0.536V;小于0.故二价铁则不能还原碘单质,而0.536大于0.36;[Fe(CN)6]4-能把碘单质还原成碘离子!
话题：氧化还原反应
问题详情：二价铜的 还原 电极势是+0.34V,第二个反应能发生吗?难道铜离子
回答：你给的 还原电势只是标准电势。 实际的电势除了和标准电势有关外,还和浓度有关,所以有可能是铜离子的浓度比钯要大得多,所以可以把钯氧化。 (纯属个人看法!)
话题：什么是物质氧化还原 的电极 电位
回答：金属浸于电解质溶液中,显示出电的效应,即金属的表面与溶液间产生电位差,这种电位差称为金属在此溶液中的 电位或电极 电位。
参考回答：附:金属 性 金属的 性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小,也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易,它是以
话题：原电池原理及电极判断方法
回答：以最简单的铜锌原电池为例: 正极:铜棒 在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对), 负极:锌棒 在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对) 两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池. 那么电子就会从负极流向正极,你要问的就是为什么电子要定向流动.不知道你学过标准电极 电势 的概念没有,这个值是可以通过实验测到的,由于单质锌和锌离子构成的氧化还原电对的标准电极 电势比单质铜和铜离子构成的氧化还原电对的标准电极 电势小是个负值( 定标准氢电极 的电极 电势是0),而铜电极是个正值,所以当用导线将两个电极连接起来时,由于两个电极之间电势
参考回答：原电池主要是利用两极的 电势差,使电子偏向一方,从而产生电流,电极由两极材料决定,两者相比容易失去电子的一极为负极
话题：急!请问什么是条件电极?
回答：一、条件电极 电位 氧化还原半反应(Redox Half-Reaction)为: Ox(氧化态) + ne=Red(还原态)对于可逆的氧化还原电对,在氧化还原反应 的瞬间,都能迅速地建立起氧化还原反应平衡,其电位可用能斯特方程式( Nernst Equation)表示: 式中aOx和aRed分别为氧化态和还原态的活度; 是电对的标准电极 电位(Standard Electrode Potential)。标准电极 电位是指在一定 度下(通常为25℃),当 aOx=aRed=1 mol·L-1时(若反应物有气体参加,则其分压等于100kPa)的电极 电位。但在实际应用时,存在着两个问题:(1)不知道活度a(或活度系数γ)(a=γ c)(2)离子在溶液可能发生: 络合、沉淀等副反应考虑到以上这
参考回答：两种电极,气体全部从电极间隙中通过参与放电,产量高, 性高,寿 间隙放电的管式臭氧电极、间隙放电的板式臭氧电极,四
话题：高锰酸钾还原为二氧化锰的电极 电势高于还原为锰离子
问题详情：由电极 电势分析,高锰酸钾还原为二氧化锰时氧化性更强,但实际
回答：你是怎么分析的高锰酸钾还原为二氧化锰的电极 电势高呀。。高锰酸钾到锰离子是1.512高锰酸钾到二氧化锰是仅仅是0.3.。。你说哪个氧化性强呢?
参考回答：是个广告 广告
话题：氧化还原滴定反应进行的程度与(
回答：选C氧化还原反应O1 + R2 ? R1 + O2(O表示氧化态,R表示还原态)由两个半反应组成:O1 + ne=R1 O2 + ne=R2(实际上发生的是R2-ne=O2,但半反应的写法要求氧化态?还原态)设两个电对的电极 电势分别为φ(O1/R1)和φ(O2/R2),通过电极电势可判断(1)反应进行的方向。φ(O1/R1)φ(O2/R2),则反应能够发生,否则逆反应可自发进行;(2)反应进行的程度。二者的电极 电势差(即组成原电池时电池的电动势)φ(O1/R1)-φ(O2/R2)值越大,反应进行的程度就越大。
参考回答：D
话题：能斯特方程的应用范围?
回答：化学反应实际上经常在非标准状态下进行,而且反应过程中离子浓度也会改变。例如,实验室氯气的制备方法之一,是用二氧化锰与浓盐酸反应;在加热的情况下,氯气可以不断发生。但是利用标准电极 电势来判断上述反应的方向,却会得出相反的结论。 能斯特方程中的参数MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 还原剂的电极反应: Cl2+2e-=2Cl- φ(标准)=1.353V 氧化剂的电极反应: MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O φ(标准)=1.22V E(标准)=1.22-1.353=-0.30 所以反应不能自发地向右进行。 用φ(标准)判断结果与实际反应方向发生矛盾的原因在于:盐酸不是1mol/L,Cl2分压也不一定是101.3kpa,加热也会改变电极电势的数值。
参考回答：一、离子浓度改变时电极 电势 的变化 根据能斯特方程可以求出离子浓度改变时电极 电势变化的数值 二、离子浓度改变对氧化还原反应
话题：电化学工程
问题详情：1) 电极材料及分类2) 电解质溶液及分类3) 隔离器及分类4)
回答：1.电极材料 贵金属电极材料(electrode materiaI of precious metal)用于 电化学和电子学电极 的责金属材料。按其功能和使用的领域可分为:金属(合金)电极材料、涂层电极材料和多孔气体扩散电极材料。 金属(合金)电极材料 金、银、铂、钯、铱及其一些合金是电的良导体,还具有抗氧化、抗腐蚀、超电压低、不钝化等一个或若干个特性,适于作阳极材料,制成片、网、丝等形状的阳极。工业上生产过氧化氢、过氯酸(盐)、次氯酸钠、过硫酸铵等用铂丝缠成的阳极。在实验室中用镀有铂黑的铂电极作氢电极;铂、钯、金等用作 电化学反应的电极,也用作放氧、放氯反应的阳极。铅银、铅银钙等合金制成的阳极用于锌电解工
话题：化学中第族为什么这么特别?
回答：稳 构
参考回答：第VIII族的三个纵行的元素性质相似,所以列为一族. 第VIII族元素在 期系中是特殊的一族,它包括4、5、6三个 期的种元素,它们是铁 、钴、镍、钌、铑、钯、锇、铱和铂。 第VIII族元素在 期系中位置的特殊性是与它们之间性质的类似和递变 相 的。 在种元素中,虽然也存在着一般的垂直相似性,如铁、钌、锇,但水平相似性如铁、 钴、镍则更
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