1.在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为

优质解答

1.现象：有白色沉淀.后再加,沉淀不消失.

2.而氯化铝反应是先沉淀,后消失,过量的氢氧化钠会与氢氧化铝反应.

3.

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 Fe +3-----------+2 Cu: .0------------+2

4.2.Fecl3+Fe=3Fecl2 2 Fecl2 +cl2=2Fecl3

5.钢铁主要是由生铁和碳按一定比例构成,含量较高,也易炼制.

铜也是如此.所以早在商周时期,青铜冶炼技术就很发达了.

铝易氧化,包裹致密氧化膜,后可经电解得到纯铝,而且铝的含量在自然界很高,成为大量使用的金属材料.

其他回答

1、出现沉淀 沉淀溶解

2同1

3、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

4与3差不多

5、金属元素较活泼，金属氧化还原性有较大差别

其他类似问题

问题1：在Mgcl2溶液中滴加少量NaOH溶液,现象是[化学科目]

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

Mg(OH)2是白色沉淀

问题2：在MgCl2溶液中继续滴加少量NaOH溶液,现象为-----,继续滴加NaOH溶液,现象为---.

有白色沉淀,继续滴加,无反应

又不是AlCl3…………

问题3：向HCl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至过量的现象和有关方程式[化学科目]

开始加入无现象,然后逐渐有白色沉淀生成,沉淀越来越多,到一定程度又开始减少,最终只有部分沉淀溶解.方程式如下：(按照先后顺序的)

HCl + NaOH NaAlO2 + H2O

氢氧化铝是两性的,遇到强碱也会反应生成偏铝酸盐

问题4：在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为______，继续加入过量的NaOH溶液，现象为______；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为______，继续加入过量的NaOH溶液，现象为______．[化学科目]

在MgCl₂ 溶液中滴加少量NaOH溶液，反应的现象为：生成白色沉淀，反应的离子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化镁是碱，不溶于氢氧化钠溶液中，反应的现象是沉淀不消失；在AlCl₃ 溶液中滴加少量NaOH溶液，反应生成氢氧化铝白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液氢氧化铝沉淀消失，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：生成白色沉淀；沉淀不溶解；生成白色沉淀；白色沉淀逐渐溶解．

问题5：Mgcl2与少量NaOH反应现象是?再与过量反应现象是?[化学科目]

楼上的回答错误

有白色沉淀生成

Mg2+ +2OH-==Mg(OH)2(沉淀）

氢氧化钠过量,沉淀不会消失,不会有什么变化.

常见的氢氧化物溶于碱的就是Al(OH)3