...2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S1失去一个电子时的排布是...

优质解答

Cu+离子具有d10结构,所以它有一定的相对稳定性,在干态下Cu(1)化合物是稳定的.但这个新完成的 d10电子亚层又有不够稳定的一面,倾向于再失去一个电子形成Cu2+ 离子：

由于二价铜离子有较高的水合能(537.3千卡/摩),因而在有水存在下,二价铜离子的化合物是稳定的.则一价铜离子在水溶液中容易发生歧化反应:

2Cu+(aq)====(可逆符号)Cu(s)+Cu2+(aq) 在20度时此反应的平衡常数K值为 K==(Cu2+)/(Cu+)==1.2 ×10⑹上标

或者

Cu＋很容易歧化为Cu2＋ 和Cu.这是由于Cu2＋的水合焓很大.此外,如果配体与铜离子之间所形成的键的共 价成分大,则Cu＋就比Cu2＋稳定,如CuCl、CuI、Cu(CN)2－等

其他回答

首先明确，排电子排布式要用到四个基本的定理：能量最的原理，洪特规则，洪特规则特例，不相容定律。排铜的时候主要就是，洪特规则特例的应用。

首先铜是第29号元素，所以它的前十八个电子的排布和氩元素的原子一样，是1s2\2s2\sp6\3s2\3p6，接着是第19个电子，由于这里出现了能级交错的现象，应该先派4s的2个，然后是3d9，一般来看应该就是这样，但是这里就出现了洪特规则特例，由于要符...

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+6,SO3,H2SO4,Na2SO4,BaSO4等

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+2Fe的铁很常见

常见元素的化合价口诀：

氢钠钾银正一价,钙钡镁锌正二价,

一二铜,二三铁,二四六硫二四碳,

三铝四硅三五磷,变价还有锰氯氮.

一价氯氢钾钠银,二价氧钡钙镁锌,

三铝四硅五氮磷,二三铁,

二四碳,二四六硫价齐全.

铜汞二价最常见,化合价要记清,莫忘单质价为零!

用化合价写化学式的原则：

正价前,负价后；（金前非后,氧右非左）：Al O

+3 -2

化合价,标上头； Al O

先略简,后交叉；Al2O3

代数和,等于零.(+3*2)+(-2*3)=0