...为什么不可以是盐酸过量铝不足和铝过量氢氧化钠不...

优质解答

这个不难你先写出方程式：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

Al+NaOH+H2O=NaAlO2+H2

不妨假设有2mol铝,如果NaOH足够（就是说铝完全反应）,则产生2mol氢气；如果盐酸足够（铝完全反应）,则产生3mol氢气.

但是题中说到,产生的气体体积之比在1：3到1：1之间.

情况一：

若比值小于3：2,则说明NaOH足够多可以使铝反应完（就是NaOH过量）,而HCl不足,因为如果2者都足够,气体体积比应该是3：2,而当盐酸不足时氢气的物质的量小于3,由阿伏伽德罗定律的推论,同温同压,体积之比等于物质的量之比.因此小于3：2时,盐酸不足（就是Al过量）,氢氧化钠过量.

情况二：

若比值大于3：2,则说明HCl足够多可以使铝反应完（就是HCl过量）,NaOH不足,因为如果2者都足够,气体体积比应该是3：2,当比值大于3：2时,而当NaOH不足时氢气的物质的量小于2,同上所述,大于3：2时,氢氧化钠不足（就是铝过量）,盐酸过量.

题中条件可知体积比介于1：3到1：1之间,均小于3：2,故可知属于情况一,因此为氢氧化钠过量,盐酸不足.

其他类似问题

问题1：一定量的铝分别和不足量的盐酸和过量的氢氧化钠反应,为什么盐酸和氢氧化钠的体积比介于1/3~1?

AL与盐酸反应

2AL+6HCL=2ALCL3+3H2

AL与过量NAOH反应

2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2

可以看出.nAL：nHCL=1：3

nAL：nNAOH=1：1

所以生成气体的比也是1：1

所以综上,可以得出结论了吧.

希望采纳!谢谢.

问题2：盐酸,氢氧化钠,跟铝的反应问题等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液中加入足量的铝粉,产生的氢气之比是3：1若在含足量的盐酸和氢氧化钠溶液中分别加入等量的铝粉,则产生的氢气之比是1：1.[化学科目]

先看方程式：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 2H2O+2AL+2NAOH=2NAALO2+3H2

你前面说的都对,在铝粉过量的情况下,生成的氢气的量就要看盐酸和氢氧化钠的量,等量的铝粉分别消耗6mol和2mol的酸碱,生成等物质的量的氢气,因此生成的氢气之比为3：1,在酸碱过量的情况下,生成的氢气的物质的量就要看铝粉的量,方程式里AL和H2的比都为2：3,所以等量的铝粉生成等量的氢气.

最后一个问题很简单,现在生成氢气的量为1：2,说明肯定一个过量一个少量,那么现在碱生成的氢气多而等量AL情况下又应该生成相同的氢气,那说明肯定是碱多酸少咯,这么明白了还要问啊,呵呵.

问题3：铝与盐酸,氢氧化钠溶液反应的现象是什么?[化学科目]

铝加入其中,铝片下沉,在与溶液接触的一瞬间会有滋滋的响声；铝浸没其中会有气泡冒出,同时还能听到滋滋的响声.

问题4：一定的铝和一定的盐酸和氢氧化钠溶液反应.一定的铝和一定的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气的体积比1/3〈V（HCL）/V（NaOH）〈1/1 ,则必定是1、铝过量而盐酸不足.2、铝与氢氧化钠反[化学科目]

观察这两个反应方程式：

1.2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2

2.2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2

反应1中Al：HCl：H2＝2：6：3

反应2中Al：NaOH＝2：2：3

所以如果产生相同的H2,则参加反应的铝的量是相等的,但是消耗的HCl的量是NaOH量的3倍

因此,如果在氢氧化钠和HCl的量相同而且铝的量也相同的条件下,反应生成氢气体积比为1：3,则两个反应消耗的Al的质量比为1：3,消耗的HCl和氢氧化钠之比为1：1

由这些应该很容易就知道对于反应1,Al肯定会过量的,而对于反应2,氢氧化钠是过量的

不知道有没有说清楚呢?

问题5：再物质的量的计算中,如何判断盐酸与氢氧化钠与铝反应谁过量(不是实验中的)!比如一定量的铝分别 与一定量的HCL或NAOH溶液反映若产生的H2的比在1/3到1之间,那么(1)铝与HCL反应时,HCI不足.(2)铝[化学科目]

化学计量数的比啊,这个很好确定