有一小块表面已氧化的镁6.4克，刚好与93.8克稀盐酸完...

优质解答

设镁的质量为X 克,生成的MgCl2为 Y克

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

24 -------------95---------2

X-----------------Y--------0.2g

则

24 / X= 2 / 0.2 与 95 / Y = 2 / 0.2

得

X=2.4 g

Y=9.5 g

镁条中的镁质量为 2.4 g

故镁条中的氧化镁：6.4 - 2.4 = 4 g

设氧化镁生成的 MgCl2 质量为 Z

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

40 ----------------- 95

4-------------------Z

则

40 / 4 = 95 / Z

得

Z = 9.5 克

溶质MgCl2质量：9.5 + 9.5= 19 g

溶液质量：6.4 + 93.8 - 0.2 = 100 g

质量分数：19 / 100 * 100% = 19%

不明白HI

其他类似问题

问题1：有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀盐酸恰好完全反应,生成0.2克氧气. (1)镁条中氧化镁有多少克? (2)反有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀盐酸恰好完全反应,生成0.2克氧气. [化学科目]

Mg+2HCl=MgCl2+H2

24 95 2

x y 0.2g

x=2.4g 故镁条中的氧化镁：3.2-2.4=0.8g

y=9.5g

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

40 95

0.8 z

z=1.9g

溶质MgCl2质量：9.5+1.9=11.4g

溶液质量：3.2+54.6-0.2=57.6g

质量分数：11.4/57.6=19.8%

问题2：1 5克表面部分氧化的镁带,跟足量稀盐酸反应,生成稀氧其气0.4克,则该镁带中单镁的质量分数是多少?（过1 5克表面部分氧化的镁带,跟足量稀盐酸反应,生成稀氧其气0.4克,则该镁带中单镁的质量[化学科目]

设单质镁的质量为X克

Mg+2HCl=H2+MgCl2

24 2

X 0.4

24/X=2/0.4

X=4.8(克）

所以该镁带中单质镁的质量分数是4.8/5=96%

问题3：48克镁与32克氧气完全反应,生成80克氧化镁.36克镁与30克氧气充分反应,能否生成66克氧化需要设x,y,步骤要详细[化学科目]

设36克镁能与X克氧气反应

2Mg + O2 =点燃= 2MgO

48 32

36g X

48/36g=32/X

X=24g

问题4：6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成氧气0.4克,则：（1）镁带中氧化镁的质量分数是多少?（2）参加反应的盐酸的质量是多少?（3）反应后溶液的质量分数是多少?[化学科目]

镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气,氧化镁和盐酸生成氯化镁和水,根据生成氢气的质量就可以求得没有被氧化镁的质量,然后用总的镁的质量减去未被氧化的镁的质量即是氧化镁的质量,从而求出镁带中氧化镁的质量分数,进而可以求出消耗的盐酸的质量,除以14.6%就是消耗的14.6%的盐酸的总质量.根据镁和氧化镁的质量求出氯化镁的质量就可以求出溶液的质量分数.

问题5：5克表面部分氧化的镁带,跟足量稀盐酸反应,生成氢气4克,则该镁带中单质镁得质量分数是多少?[化学科目]

是生成0.4克H2吧

设生成0.4克H2需要X克镁

Mg+2HCl=MgCl+H2

24-------------------2

X--------------------0.4

X=4.8克

则该镁带中单质镁得质量分数是：

4.8/5=96%