牺牲阳极保护阴极、原电池，两者区别？两者都是活泼金...

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原电池：能够提供电能,做电功；

牺牲阳极保护阴极：属于腐蚀电池,具有电化学的原电池原理,但无法获得电功.

只有原电池用正负极表达,其他与电化学有关的电解池、腐蚀电池都用阴阳极表示.

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问题1：原电池怎么可以牺牲阳极 保护阴极原理是什么[化学科目]

活泼的是阳极,被保护的是阴极,活泼的总归是先失掉电子,所以他就先腐蚀了,成了阳极,而被保护的得到电子被保护了.

即：在需要被保护的金属上附着或用导线连接一种活泼性比它强的金属.

例如,如果要保护铁,则在铁上附着或用导线连接一块锌或铝,发生腐蚀时,锌或铝被腐蚀（即牺牲阳极）,铁被保护（即保护阴极）

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问题2：关于牺牲阳极的阴极保护法,本来是原电池,为什么叫阴阳极?本来是“牺牲负极的正极保护”,为什么叫牺牲阳极的阴极保护法?原电池里没有阴阳极.[化学科目]

原电池中当然有阴阳极

阳极（anode electrode）：发生氧化反应的电极.

阴极（cathode electrode）：发生还原反应的电极.

正极（positive electrode）：电势较高的电极.

阴极（negative electrode）：电势较低的电极.

原电池的阳极为负极,阴极为正极；电解池的阳极为正极,阴极为负极.

只要有氧化还原的反应发生就会有阴阳极.

问题3：原电池中,怎么有牺牲阳极的阴极保护法一说?[化学科目]

高中阶段,对正负极和阴阳极的规定比较死.正负极只能用于原电池的两极,阴阳极只能用于电解池的两极.这是为了减轻同学学习的难度,及防止容易引起的同学概念上的混淆.

但到大学以后,原电池的正负极也可以用阴阳极表达.只要发生还原反应的电极就称为阴极（如原电池的正极和电解池的阴极）,发生氧化反应的电极就称为阳极（如原电池的负极和电解池的阳极）.

在金属腐蚀内容中,有一种金属保护的方法是：把被保护金属作为原电池的正极,用较活泼的金属作原电池的负极,这样,原电池的负极被腐蚀,而正极被保护.根据上述第二段的叙述,负极（阳极）被牺牲,而正极（阴极）被保护.称为牺牲阳极的阴极保护法.

问题4：在“牺牲阳极阴极保护法”,是原电池原理,牺牲的是负极,为什么叫牺牲阳极?[化学科目]

负极和正极是物理学中的术语,正极指的是电流的流出端,负极指电流的注入端.

阴极和阳极是化学中的术语,阳极指发生氧化反应的一极,阴极指发生还原反应的电极.

牺牲阳极的阴极保护法中,将还原性较强的金属作为保护极,它的还原性强,容易发生氧化反应,所以是阳极.

在可充电的铅酸蓄电池中,我一直给我的同事和客户强调：电池的电极最好以正负极相称,不要说阴阳极.因为在充电和放电的过程中,阴阳极是不一样的.

问题5：原电池的正极、负极、阴极、阳极指的是什么?[数学科目]

原电池就是个电池：所以分正负极……正极、负极,把这个记牢就好了.

电解池才是阴阳极.