因为题目中有个表格.所以把题目发到了我的博课上..希...

优质解答

10%-70%

氢气的体积分数大于70%

其他类似问题

问题1：求好人解答化学题火力发电厂会释放出大量氮氧化物（NOx）,二氧化硫和二氧化碳等气体,对电厂燃煤废气的处理可实现节能减排废物利用.某小组设计方案.（1）脱硝：将NOx,在催化剂作用下用C[化学科目]

怎么总是有人问试卷的……

问题2：标准状况下,将11.2L乙烯和乙炔的混合气体通入到溴水中充分反应,共有128g溴参加反应,则乙烯、乙炔物质的量之比为?[化学科目]

11.2L混合气体为0.5mol,128g溴为128/160=0.8mol

设乙烯xmol,乙炔ymol

1CH2=CH2-------1Br2, 1C2H2-------------2Br2

1 1 1 2

xmol xmol ymol 2ymol

x+y==0.5

x+2y==0.8

x=0.2mol,y=0.3mol

乙烯、乙炔物质的量之比为0.2:0.3=2:3

问题3：将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A．将质量为m的固体A加入到300mL 2mol?L-1盐酸中使之完全溶解．测得室温下加入固体A的质量与收[化学科目]

（1）铁粉与硫粉在隔绝空气条件下共热后所生成的产物可能有以下三种情况：一是FeS和S，二是FeS和Fe，三是FeS．由题意，产物加入到300 mL 2 mol?L^-1盐酸中能够完全溶解，可得固体A中不存在单质硫（即排除了第一种情况）；由题意，当m＞3.2 g时，收集到气体为H₂和H₂S的混合气，可得出固体A是FeS和Fe的混合物，
故答案为：Fe、FeS；
（2）依据题图可知在固体A的质量m＜3.2 g时，收集到的气体只有H₂，此前所生成的H₂S全部溶于水中，也即当m=3.2 g时，H₂S在水中的溶解达到饱和状态，
n（H₂）=0.224 L÷22.4 L?mol^-1=0.01 mol，
由Fe～H₂可知：m（Fe）=0.01 mol×56 g?mol^-1=0.56 g
则：m（FeS）=3.2 g-0.56 g=2.64 g
故n（FeS）=2.64 g÷88 g?mol^-1=0.03 mol
c（H₂S）=0.03 mol÷0.3 L=0.1 mol?L^-1
故答案为：n（Fe）=0.01mol、n（FeS）=0.03mol；0.1mol?L^-1；
（3）当m=3.2 g时，H₂S在水中的溶解达到饱和，反应生成氢气与硫化氢总体积为224mL+0.03mol×22.4L/mol×1000mL/L=896mL，
当m＞3.2 g时，因H₂S水溶液已经饱和，此时多余的H₂S将溢出，由关系式：Fe～H₂，FeS～H₂S和质量守恒知：固体A和产生气体的物质的量之比为1：1，则mg固体可产生H₂和H₂S的体积为mg3.2g

×896mL=280m mL，其中有672 mL的H₂S溶解在溶液中，所以，实际收集到的气体为：（280m-672）mL，
故答案为：（280m-672）．

问题4：某铁的氧化物化学式为FExOy,相对分子质量为72,该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7:2,则该铁的氧化物化学式为（[化学科目]

56x+12y=72

56x:12y=7:2

x=1,y=1

所以为FeO

问题5：HE与Ne,Ar原子最外层电子数不一样,但都处在每周期的结尾处,从原子结构上分析其原因_____________________.[化学科目]

都已经达到稳定结构,最外层为第一层时2电子即为稳定结构