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有机物支链越多,沸点越低,例：
正丁烷沸点?0.522 °C
异丁烷沸点-11.8℃
其他回答
分子中支链的增多，使分子间相互靠近受到阻碍，分子间接近程度或者说分子间接触面积减小。由于色散力只有近距离内方能有效地产生作用．因此随着分子中支链的增多，分子之间距离增大，必然表现出有机物沸点的降低。
其他类似问题
问题1：有机物熔沸点怎么判断如题- -b[化学科目]
对二甲苯
熔点 12-13 °C
沸点 138 °C
间二甲苯
熔点 -48 °C (225 K)
沸点 139 °C (412 K)
邻二甲苯
熔点 -24 °C (249 K)
沸点 144.4 °C (418 K)
应该分开来说
像是以上的例子 熔点与分子空间堆积状态有关
也就是说分子对称性好些 堆栈或是结晶强度会高一点
这比较关系到凡德华力强弱的程度
但是对于堆积紧密度状态 如果没有3度空间的立体图样
是很难知道堆积状态 这一点是难以判断的
就像间二甲苯比邻二甲苯的熔点还低
分子越紧密堆积 越靠近 则 凡德华力变大
这在判断直链C或有支链C上比较容易
沸点与分子的极性关系比较大
极性越大 则沸点越高
对二甲苯中 极性对于沸点的影响很容易看得出来
但事实上影响并没有这么大 只差了几度
因为二甲苯造成极性的是甲基 太弱
若是有重原子出现 像是O Cl S 对于极性改变就会差异很大
像是氯代甲烷中熔沸点的差异 就比较规律
问题2：有机化合物的熔、沸点与什么有关重点介绍烃这章的[化学科目]
烃的熔沸点与烃中碳原子数的多少有一定的关系.在没有支链的烷烃中,碳原子数越多,则烃的熔沸点越高,这是因为碳原子数越多,烃的分子量越大,分子间作用力越大所致.在分子式相同的情况下,熔沸点高低与同分异构体的结构有关.例如,二甲苯有三种同分异构体：邻二甲苯 间二甲苯 对二甲苯 它们的沸点依次降低,可以这样理解,把分子看作一个球体,这三种分子的体积依次增大,分子间的距离也增大,因而分子间的作用力小,熔沸点就降低了.
问题3：有机物熔沸点如何比较?[化学科目]
这个题目太大了,只能简略说点.
对于烃类,卤代烃类,醚类、羧酸酯类等,一般随着C原子数增大而沸点升高,熔点还要看对称性和支链的多少；
对于含-OH,-COOH等可以形成分子间氢键的醇类、羧酸类、磺酸类,可能出现C原子数较小时随着C增加而沸点减小,随之又逐渐增大的特点.
问题4：有机物到底是双键三键越多,熔沸点越高,还是怎么样?乙炔有一个三键,乙烯有一个双键,三键比双键牢固,熔沸点应该是乙炔高啊,我在参考书里看到说有不饱和键的熔沸点比饱和的要低,这又是[化学科目]
双三键是分子内的性质,而熔沸点是分子间的结合力,两个不要混为一谈
不饱和键的熔沸点比饱和的要低是因为,所有不饱和键的分子两原子距离小,转向力小,所以分子间结合的不稳定,等你学了高等有机之后就会明白
问题5：有机物熔沸点(一)分子式相同的烃为什么支链越多,沸点越低?为什么分子对称性越高,熔点越高(二)同分异构体的芳香烃及其衍生物的熔沸点为什么一般：邻位>间位>对位?(三)分别总结一下烷、
1.这个问题我认为应该从物理化学角度思考,在体系中,熵是对其混乱度的描述,支链越多,则系统的熵越大,这个系统越混乱,相对也容易有物态变化,而对称好的有机物,它的稳定性好,熔点会高一些.
2.对这个问题,应该从有机物的空间位阻角度考虑,基团之间是相会排斥的（不考虑电子效应）,离的越远,物质越稳定,熔沸点越高.
3.一般来说,相同C原子的烷烃,烯烃,炔烃,苯,他们的熔沸点是依次增大的,而衍生物的熔沸点一般要高于物质本身,当然具体还要具体分析,有机的问题比较散,要记得东西比较多.
顺便说一下,我的回答是我对原来的知识的回顾,可能有些是不正确的,我也只是建议性的回答,不可盲目相信,别耽误了你以后对知识的理解.还有,你的问题用中学知识应该不好回答.
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