有表面被氧化的镁条4.8g，跟81.9g稀硫酸恰好完全反应，...

精选知识

氢气分子量：2

反应式：

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

24.3 98 120.3 2

3.65 14.7 18.045 0.3

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

40.3 98 120.3 18

1.15 2.8 3.43 0.51

由式一,得：镁质量为3.65克,与镁反应硫酸为14.7克, 生成硫酸镁为18.045克

由式二：氧化镁为4.8-3.65=1.15克,反应的硫酸的2.8克,生成3.43克硫酸镁和0.51克水

硫酸溶液81.9-（2.8+14.7）= 64.4克水.

生成了 21.475克硫酸镁和0.51克水.

溶质的质量分数：21.475/（64.4+0.51）= 33%

其他类似问题

问题1：部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生氢气0.3g，求该该硫酸溶液的溶质质量分数？______[化学科目]

①设参与反应的铁的质量为x，参与反应的H₂SO₄的质量为y，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 98 2
x y 0.3g
∴56：2=x：0.3g，98：2=y：0.3g，
解之得：x=8.4g，y=14.7g，
则Fe₂O₃的质量为10g-8.4g=1.6g；
②设与Fe₂O₃反应的H₂SO₄的质量为z，
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160 294
1.6g z
∴160：294=1.6g：z，
解之得：z=2.94g，
③该该硫酸溶液的溶质质量分数=14.7g+2.94g200g×100%

≈8.8%．
故答案为：8.8%．

问题2：有一条表面卑氧化的镁条3.2克跟54.6克稀硫酸恰好完全反应,生成0.2克氢气.有一条表面卑氧化的镁条3.2克跟54.6克稀硫酸恰好完全反应,生成0.2克氢气.(1)镁条中含有氧化镁多少克?(2)反应后生成物[化学科目]

我来问你：镁条和氧化镁中,谁能和稀硫酸反应生成氢气呢?当然是镁条.那这样就好办了：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

这样就能把镁条质量求出了.（0.2:2=x:24,x＝2.4,顺便还能把MgSO4的质量求出）第一问你能解决吗?

在第二问中,MgO+H2SO4=MgSO4+H2O,由于MgO质量是已知的所以生成的MgSO4的可以质量求出.反应后生成物是MgSO4,而MgSO4的质量又由两部分组成：第一问的和第二问的.这样,[MgSO4的质量/（表面卑氧化的镁条3.2克+54.6克稀硫酸-0.2克氢气）]×100%就可以了.

我的回答仅作为参考.

问题3：有镁、铁合金4.8g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.3g,求合金中镁的质量?要将这些氢气完全反应生成水,需标准状况下空气的体积是多少?(已知：空气组成是氮气和氧气,且V(氮气)：V(氧气)=4：1)[化学科目]

团队,这个问题交给我吧

设混合物中有鉄xg,镁（4.8-x）g

56/x=2/m1

24/（4.8-x）=2/m2

m1+m2=0.3

2x/56+2（4.8-x）/24=0.3

x=0.4,4.8-0.4=4.4

答：合金中mg的质量为4.4g

0.3g=0.15mol

h2和o2是2:1反应

需要o2的物质的量为0.075mol

氧气占空气体积的1/5

标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/MOL

0.075*5=0.375mol

0.375*22.4=8.4L

需要标准状况下的空气体积8.4L

问题4：有一表面被部分氧化的镁条2.8克,跟足量的稀硫酸充分反应,生成0.2克氢气.求：（1） 镁条中单质镁有多少克?我想知道2.4克到底怎么算出来的,我怎么算都是1.2克啊镁的原子序数难道是24?[化学科目]

镁条表面被氧化生成MgO,MgO+H2SO4=MgSO4+H2O,它与硫酸反应不生成氢气.只有其中的镁单质与硫酸反应生成氢气.设镁条中单质镁的质量为x

Mg+H2SO4=H2+MgSO4

24…………2

x…………0.2

解得x=2.4

问题5：5克表面部分氧化的镁带（变成氧化镁）,跟足量的稀硫酸反应,生成氢气0.4克,该镁带中单质镁的质量分数是5克表面部分氧化的镁带（变成氧化镁）,跟足量的稀硫酸反应,生成氢气0.4克,则该镁[化学科目]

Mg + 2H+ =Mg+ +H2(气体）

24 2

(x) 0.4

x=4.8

4.8/5=96%