...过氧化氯(日光)=2个氯原子+氯气经过123反应过...

精选知识

R-Cl→R·+ Cl·

Cl·＋O3→Cl0·＋ O2

C10·＋O3→Cl·＋ 2O2

没有

这也是氟利昂对臭氧层的危害如此之大的原因

1个Cl原子就可以破坏大约10万个O3分子

其他类似问题

问题1：氟利昂破坏臭氧层是因为产生了氯原子还是由于氟原子?[化学科目]

主要是F

问题2：氟里昂破坏臭氧层中氯原子是否发生变化

不发生变化,只起催化剂作用

问题3：氯原子是怎样破坏臭氧层的?[化学科目]

先说氧,平流层中的臭氧分子是氧分子受到紫外线辐射后产生氧原子,氧原子再与其他氧分子结合而成的,其反应如下：

(1)O2→O+O (2)O2+O→O3

所以,平流层有存在有三种氧的形式：O、O2、O3

现在加入氯,氯（Cl2）在紫外线照射下分解出氯原子(Cl2→Cl+Cl),氯原子(Cl)与臭氧(O3)可以发生反应：Cl+O3→ClO+O2 产生ClO.此时平流层中有Cl2 Cl ClO O O2 O3

链式反应开始了：一氧化氯（ClO）与氧原子（O）可以发生反应：ClO+O→Cl+O2.

总结一下：

Cl+O3→ClO+O2,ClO+O→Cl+O2,Cl+O3→ClO+O2,ClO+O→Cl+O2…………

在Cl的作用下,O3迅速变为O2,臭氧层就这样被破坏了.

换个方式理解,就是：O3+O→2O2,Cl是催化剂.

问题4：在平流层中,氟氯烃在紫外线照射下发生分解反映产生氯原子,可引发损耗臭氧的反映,使臭氧层破坏,危害生物.请问这句话对不对?请高手指明...小弟今年高二可是在练习上,这句是错的是不是氟[化学科目]

对.

反应机理：

臭氧在紫外线作用下 O3 —----hv-------→ O2 + O

氯氟烃分解（以CF2Cl2为例）

CF2Cl2 → CF2Cl? + ?Cl

自由基链反应

Cl? + O3 —→ ClO? + O2

ClO? + O —→ Cl? + O2

总反应：O3 + O = 2O2

---

是紫外线的,至于说光照分解不分解不知道,但是紫外线一定分解

这题目简直有病,中央都一致认为出错了

问题5：诺贝尔奖获得者莫利纳博士指出：“少量氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”请你根据循环示意图论证他的观同上[化学科目]

氟利昂光照下产生F·自由基,与O3反应生成O2和O·自由基.整个过程氟利昂相当于催化剂

答案：反应过程中氯原子没有损耗,而是在循环消耗臭氧,导致少量的氯原子能对臭氧层产生巨大影响