2014北京高考理综化学27题 气体a通过活性MnO2的目的...

精选知识

（1）a的成分为O2 CO2 SO2

3FeS+5O2H2SO4

该钢样中硫的质量分数zy/x

(3)气体a通过B和C的目的是：排除SO2对CO2测定的干扰

应测量的数据是 ：吸收CO2前后吸收瓶的质量

其他类似问题

问题1：09年北京理综化学问题09年北京理综化学27题第（6）问实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶[化学科目]

浓硝酸与铜生成NO2

b

如果水中含有NO2的话应该是过饱和溶液,加入水后会反映,颜色变淡,

如果是硝酸铜含量过多的话加入水,会稀释硝酸铜溶液百分含量,也会变淡的.

故没有办法判断是哪个原因使颜色变化

a 加热沸腾后 NO2气体逸出,溶液颜色变浅,

硝酸铜的溶解度理论变大,但是因为溶质一定所以含量一定,颜色不变

c 加入N2使得压强增加,如果是因为有色气体溶解原因的话,加压会导致气体溶水的平衡体系右移,百分含量升高,颜色会变深

如果是因为硝酸铜含量过多,因为是溶液加压没有效果,颜色不变

d 如果是气体影响的话,向饱和硝酸铜中（非向本实验中得到的剩余液体中通入）通入NO2,颜色会由蓝变绿

如果是因为饱和硝酸铜影响的话,通入气体后,溶液同样是过饱和的,颜色不变

故不能选b

问题2：2009北京理综化学题求解为测定氨盐（硫酸铵、硫酸氢铵的混合物）中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐[化学科目]

假设在10g条件下,x mol NH4HSO4,y mol(NH4)2SO4,则20g,30g分别加2倍,3倍.

解题关键：NaOH的量不变,什么情况下哪个化合物是过量的.

反应方程式：

(1)2NH4HSO4 + 2NaOH = (NH4)2SO4 + Na2SO4 + H2O

－－x－－－－－x－－－－0.5x－－－－－

问题3：北京市海淀区2014届高三下学期期中练习理综试题第11题求解析实验：①向2 mL　1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气,溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上,试纸变蓝；③向①所得溶[化学科目]

试验①溶液颜色有无色变为黄色,说明氯气与溴化钠发生了氧化还原反应,可以得到结论还原性：Br- > Cl-；②由于反应①中可能含有未完全反应的氯气,不能证明明氧化性：Br2> I2　；③向①所得溶液继续通入氯气,溶液由黄色变成橙色,说明有溴单质生成,所以答案选B.

问题4：2009北京理综第27题（2） 滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后 —————— 答案：通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 [生物科目]

首先明确2号瓶装有蒸馏水,3号瓶是稀硝酸,4号瓶是浓硝酸,6中应该是NAOH,5中是水.co2在上述溶液中除了NAOH溶液,其他溶液中溶解度都很低.所以可以用co2作为气密性检查的气体.

然后从最左侧的玻璃管中通入co2,2号瓶,3号瓶,4号瓶的长玻璃管口依次出现气泡,最后置于5号和6号水槽中的玻璃管口也出现了气泡,由于烧瓶倒置覆盖在5号水槽中的玻璃管口,这类似于我们对于那些溶解性较低的气体的收集过程,co2慢慢在烧瓶中累计,直到把内外水面的高度压至出现一个高度差.若此高度差维持一段时间的稳定,就表明该装置的气密性良好.

如果还有问题可以百度hi偶~

问题5：求解2009北京(理综)28题(化学)详解过程② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的 溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解).该气体经[化学科目]

　　10g时说明铵盐不足,20g时说明氢氧化钠不足,由10.00g和20.00g 时浓硫酸增加的质量相同说明铵盐有酸式根产生的氨气,氢氧化钠的物质的量浓度为Cmol/L

　　设10克中有Xmol的 (NH4)2SO4 和ymol的NH4HSO4则

　　132X + 115y=10…………………………………………………….(1)

　　10g时说明铵盐不足由N守恒知

　　n(NH3)=2X + y

　　20g时铵盐已经过量,氢氧化钠先和酸式根反应,则(NH4)2SO4为2Xmol,2ymol的NH4HSO4

　　HSO4— + OH— = SO42— + H2O

　　1 1

　　2y 2y

　　NH4+ + OH— = NH3 + H2O

　　1 1

　　50C×10—3—2y 50C×10—3—2y

　　由于产生的氨气一样多

　　n(NH3)=2X + y=50C×10—3—2y………………………………….(2)

　　30g时铵盐过量,则(NH4)2SO4为3Xmol,3ymol的NH4HSO4 n(NH3)=0.68/17=0.04mol

　　HSO4— + OH— = SO42— + H2O

　　1 1

　　3y 3y

　　NH4+ + OH— = NH3 + H2O

　　1 1

　　50C×10—3—3y 0.04

　　所以

　　50C×10—3—3y=0.04…………………………………………………….(3)

　　联立(1) (2) (3)解得

　　X=0.02mol y=0.064mol C=4.64mol/L

　　氮的质量百分含量= ×100％=(0.04+0.064) ×14/10×100％=14.56％

　　15g时铵盐已经过量,则(NH4)2SO4为1.5Xmol,1.5 ymol的NH4HSO4

　　HSO4— + OH— = SO42— + H2O

　　1 1

　　1.5y 1.5y

　　NH4+ + OH— = NH3 + H2O

　　1 1

　　50C×10—3—1.5y 50C×10—3—1.5y

　　n(NH3)= 50C×10—3—1.5y=50×4.64×10—3—1.5×0.064=0.136mol

　　m(NH3)=0.136×17=2.31g