国家游泳池水质标准如表：游离性余氯 0.0.5mg LpH ...

精选知识

(1)

Ca(ClO)2 水解产生的 HClO 具有强氧化性,可以杀菌

(2)

2 Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO2+CaCl2+2H2O

游泳池水中

n(ClO-)=（1.50乘10的立方）*(0.50mg/L)/(51.5g/mol)

ClO- ～ Cl2 ClO- ～ Ca(OH)2

V(Cl2)= 14.6 mol * 22.4 L/mol=3.27×(10的平方)L

m(Ca(OH)2) =14.6mol*74.0 g/mol=1.08×(10的立方) g

其他类似问题

问题1：完全中和10.2g某酸H2A时,消耗了24g 氢氧化钠,求：（1）10.2g该酸的物质的量是多少?（2）求该酸的摩尔质量．（3）A的相对原子质量是多少?已知A的原子核中质子数与中子数相等,A是哪种元素?[化学科目]

(1)10.2g该酸的物质的量是:n(H2A)=24/(40*2)=0.3 mol

(2)该酸的摩尔质量为:M(H2A)=10.2/0.3=34 g/mol

(3)A的相对原子质量是:M(A)=32

已知A的原子核中质子数与中子数相等,A是S即硫元素.

问题2：要求要有计算过程若用大理石与盐酸反应制取二氧化碳/若盐酸73g大理石足量.生成二氧化碳4.4g/求盐酸的溶质的质量分数[化学科目]

2hcl+CaCO3=co2+caco3

36.5 44

x 4.4

求得x=7.3

得溶质分数7.3/73=10%

问题3：常温下,在40g的水中溶解8g的（CuSO4）,恰好达到饱和,该溶液的密度为1.2g/cm3,求：（1）该溶液中的（CuSO4）的物质的量浓度；（2）取出20ml该溶液,则稀释后溶液的体积为多少毫升?

1、溶液总质量：40 + 8 = 48 g

溶液总体积：48 / 1.2 = 40 cm3

溶质物质的量：8 / 160 = 0.05 mol

所以溶质的物质的量是：0.05 * 1000 / 40 = 1.25 mol/L

2、取出20 ml,也就是取出一半溶液,稀释?稀释到什么程度?题目抄漏了吧?请补充后我再回答.

问题4：有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：（1）参加反应的锌的物质的量；（2）析出铜的物质的量；（3）生成ZnSO4的物质的量及质量；（4）溶液的质量是增加了还是减少了[化学科目]

设参加反应的Zn为xg，则
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu△m
65                  1
x                  0.1g，

65

x

＝

1

0.1

，解得x=6.5g，
（1）参加反应的锌的物质的量是

6.5g

65g/mol

=0.1mol，答：参加反应的锌的物质的量0.1mol；
（2）析出铜的物质的量为n（Cu）=n（Zn）=0.1mol，答：析出铜的物质的量0.1mol；
（3）生成ZnSO₄的物质的量n（ZnSO₄）=n（Zn）=0.1mol，质量是0.1mol×161g/mol=16.1g，答：生成ZnSO₄的物质的量0.1mol，生成ZnSO₄的质量16.1g；
（4）参加反应的Zn为6.5g，析出Cu为6.4g，则溶液质量增加，答：溶液的质量是增加．

问题5：在500mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一点量的Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,取出100mL,加入足量的AgNO3溶液,得到2.009g沉淀,求被氧化的Fe2+的百分数.[化学科目]

2.009g沉淀的物质的量为0.014mol.即总的Cl-的物质的量为0.14mol

原来的Cl-为0.5L*0.1mol/L*2=0.1mol

Cl-多了0.04mol,即多了0.02molCl2.2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-

所以被氧化的Fe2+的物质的量为0.04mol.原来总的Fe2+的物质的量为0.05mol

答案：80%