2010辽宁高考化学37题 主族元素W、X、Y、Z的原子序数...

精选知识

首先通过主族元素这个条件可以确定W是“O”（氧元素）,因为主族元素中只有氧满足最外层电子数是次外层电子数的3倍,然后通过X、Y和Z的原子序数之和是W原子序数的5倍可以确定他们的原子序数之和为40,而X、Y和Z分属不同的周期,而三个元素的原子序数之和只有40,并且主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,所以可以知道X、Y和Z分属,2、3、4周期,在第二周期只剩下氟和氖元素了,如果是氖的话那么Y与Z之和就是30,只有可能是钠和钾,但是钠的氧化物熔点没有钾的高所以不成立,那么X只能是氟,那么Y和Z之和就是31了,我们都知道三氧化二铝的熔点很高,但是如果Y是铝的话,就没有满足Z的条件了,而如果Y是钠的话,那么Z就是钙,但是氧化钙的熔点比氧化钠的高,所以Y只能是镁,而Z就是钾,氧化镁的熔点在1000度左右,而氧化钾的熔点没有那么高 所以最后可以得出W、X、Y、Z分别是O、F、Mg、K.

其他类似问题

问题1：由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应.若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是（　　）A. 4：3B. 3：2C. 3：1D. 2：l[化学科目]

分析题给混合物和高温下发生的反应，可知：
当发生反应：Fe₂O₃+Fe 高温 .

3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe₂O₃，则FeO与Fe₂O₃的物质的量之比为3：2；
当发生反应：4Fe₂O₃+Fe 高温 .

3Fe₃O₄时，反应后混合物中含有3molFeO、1molFe₂O₃，则FeO与Fe₂O₃的物质的量之比为3：1；
当两反应均存在时，FeO与Fe₂O₃的物质的量之比处于两者之间，
故选BC．

问题2：2010上海高考化学22题?由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应.若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A．4:3 B．3:2 C．3:1 [化学科目]

三中反应形式：

1 Fe2O3+Fe=3FeO

反应后混合物中含有6molFeO、4mol Fe2O3

则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2

2 4Fe2O3+Fe=3Fe3O4

反应后混合物中含有3molFeO、1molFe2O3

则FeO与Fe2O3的物质的量之比为 3:1

3 5Fe2O3+Fe+FeO=4Fe3O4

反应后混合物中含有2molFeO、0molFe2O3

则FeO与Fe2O3的物质的量之比为 2:0 不是2:1

故选BC

问题3：2010上海市高考化学第22题如何解?22．由5mol Fe2O3 、4mol Fe3O4和3mol Fe0组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应.若纯铁完全反应,则反应后混合物中Fe0与Fe2O3的物质的量之比可能是A 4:3 B．3:[化学科目]

答案应该是：B

解题：1）1mol Fe + 1mol Fe2O3 = 3mol FeO

2）原有5mol Fe2O3,消耗了 1mol 还剩 4mol

3）原有3mol FeO + 生成的 3mol FeO 共6 mol

所以：Fe0与Fe2O3的物质的量之比是 6：4=3：2