3章化学基础知识复习提纲答案新课标高中化学必修一前...

精选知识

1.玻璃棒,漏斗

2（1）.铁架台,蒸发皿

（2）a.受热不均b溶液较少时c坩埚钳

3（1）.沸点,沸点

（2）.下,上,左,右

（3）导管口

（4）下,上

（5）防止爆沸

4不同,溶解度,低,高

（2）互不相容,大于

（3）分液漏斗,紧密性

5.分液漏斗,流入,上口

二.稀硝酸,氯化钡溶液.又不溶于稀硝酸的白色沉淀产生.

Ba2+ + SO42-==BaSO4↓

稀硝酸,硝酸银溶液.又不溶于稀硝酸的白色沉淀产生.

三 不能,不能,不能

（2）碳酸钠

（3）稀盐酸,NaOH+HCl==NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

（4）加入过量碳酸钠之后,加入适量盐酸之前

（5）1.过量氯化钡溶液2.过量氢氧化钠溶液3.过量碳酸钠溶液4.适量稀盐酸

其他类似问题

问题1：3章化学基础知识复习提纲答案2四、物质的量、摩尔、阿佛加德罗常数、摩尔质量1、物质的量和摩尔“物质的量”是国际单位制中____之一,在理解概念时,不能按字面理解成物质的质量或物质[化学科目]

分子数是指分子的个数,通常是为了出题或理解问题时提到的

比如H2+Cl2==2HCl

有的时候我们可以说,一个氢分子和一个氯分子在点燃的条件下,生成两个氯化氢分子.

2H2+O2==2H2O,两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下,生成两个水分子

但是,实际上,没有任何一个反应中,我们会只用一个分子或两个分子反应的,这只是一个比喻,或者是比值而已,是帮助我们理解化学反应中的质量守恒定律时常用到的（化学反应前后分子总个数变与不变的问题）

分子数、原子数、离子数等都算做是化学计量数,但是过于专业的叫法,通常初中化学只在说出数字的意义时才用到的.

高中题里常提到的分子数相同,也是指分子个数相同.

问题2：新课标高中化学必修一基础知识复习提纲四、物质的量、摩尔、阿佛加德罗常数、摩尔质量1、物质的量和摩尔“物质的量”是国际单位制中____之一,在理解概念时,不能按字面理解成物质的质[化学科目]

1、物质的量和摩尔

“物质的量”是国际单位制中_七个基本物理量___之一,在理解概念时,不能按字面理解成物质的质量或物质的数是多少,它是一个专用名词,它是表示物质所含粒子个数__的物理量.而摩尔是__物质的量__的单位,简称__摩__,符号__mol__.“物质的量”仅适用于__微观粒子__.由于构成物质的微粒种类很多,用“物质的量”来表示物质时,必须指明基本单元,如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子,也可用化学式表示为1molH、1molH2、1molH+等.

2、阿伏加德罗常数（NA）

___0.012_Kg12C中所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数,即1mol任何粒子的_分子___数.符号是__NA__,单位是1/mol____.

阿伏加德罗常数是一个很精确的数值,_6.02*10…^23_是它的近似值.即NA=_6.02*10…^23___.

3、物质的量（n）与微粒数目（N）之间的关系

（1）n=_N/NA___.

[推论]（2）1mol任何物质中都含有__NA__个粒子.

（3）微粒个数之比等于其_物质的量___之比.

4、摩尔质量

（1）摩尔质量的概念：

单位物质的量的物质所具有的__质量__叫做该物质的摩尔质量.摩尔质量的单位是__克每摩尔__,符号为g/mol____.

（2）摩尔质量与式量（即相对分子质量或相对原子质量）的关系：

摩尔质量是以g/mol为单位在数值上等该微粒的__式量__.例如CO的摩尔质量为_28g/mol___,其数值与_相对分子质量___相等.

（3）摩尔质量、1mol物质的质量和式量三者在数值上相等,但单位不同.如水的摩尔质量是_18g/mol___,1mol水的质量是_18_g__,水的相对分子质量是_18___.

五、气体摩尔体积

1、物质的体积与微观粒子关系

物质体积的大小取决于构成这种物质的__微粒数目_____、_______微粒大小_______和________微粒间距离______这三个因素.1mol不同的固态物质及液态物质的体积主要取决于_微粒的大小________.1mol气体体积主要取决于气体____分子间距离__________,而在相同的温度和压强下任何气体粒子之间的距离可以看成是__相等的________的,因此粒子数相同的任何气体都具有相同的___体积_____.也可以说,在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体含有相同数目的_____气体微粒_______.

2、气体摩尔体积

（1）概念：单位物质的量的气体____所占的体积,叫做气体摩尔体积,其符号为Vm,数学表达式Vm=V/n

____,其单位为_L/mol___或m3/mol.在标准状况下,__1__mol任何__ 气体__所占的体积都___22.4L_.

（2）标准状况下的气体摩尔体积概念剖析

a、四条件：温度：_0___℃；压强：100____kPa；基准：___气体_物质；对象：任何__气__体

b、结论：___22.4L；

c、表达形式：_Vm=22.4L_/mol__；

d、单位：__l/mol__.

六、物质的量浓度

1、物质的量浓度定义：

以单位体积溶液里含有溶质B的__微粒的物质的量__来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度,单位是mol/l

注意以下几点：

（1）体积是指溶液的体积,并非溶剂的体积；

（2）取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是_1mol/l___.但所含溶质的物质的量则因体积不同而_不同___.

2、关于物质的量浓度的计算

(1) 定义式__ n=cV

（2）推导式：记为c= n/V

(3)稀释规律：c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）

3、物质的量浓度溶液的配制

（1）所需仪器_容量瓶___、_玻璃棒___、_胶头滴管___、__天平__、_药匙___、__烧杯__,若溶质为液体或浓溶液,上述仪器中的托盘天平、药匙可改为_量筒___.

（2）配制步骤：__计算__、__称量__、__溶解__、__冷却__、__移液__、__定容__.

（3）误差分析原理:____根据cB＝nB/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的.误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化.在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大.______________.

问题3：高中化学必修一计算题（基础的）比如物质的量和电解质这两章的计算题练习,可从简单到难,例题也可以,[化学科目]

三化学（物质的量）

选择题答题表：

一、选择题：（本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9

答案

题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18

答案

第II卷（非选择题,共46分）

二、填空题：（本题包括4小题,共39分）

19．（21分）(Ⅰ).（4分）下面是化学实验中常见的几种定量仪器：

a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盘天平 e、温度计

(1)其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号)；

(2)实验时用来精确量取液体体积的是__________(填写编号)；

(3)使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号)；

(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为____g.

（9分）(Ⅱ).实验室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液,回答下列问题：

(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g

(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为 （同一步骤可用多次）

A调整零点 B将游码移至刻度尺的零刻度处 C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量

D称量空的小烧杯 E将砝码放回砝码盒内 F记录称量的结果

（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、 、 ,

（4）若实验遇到下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?

A加水时超过刻度线 B忘记将洗涤液加入容量瓶

C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D定容后摇匀液面低于刻度线

（8分）(Ⅲ)．实验室要用98%（ρ=1.84g?cm－3）的硫酸配制3.68mol?L－1的硫酸溶液500mL

（1）需准确量取98%的硫酸 mL.

（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后,要配制3.68mol?L－1的硫酸溶液500mL,必须用到的实验仪器是（填写序号）： .

①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管

（3）若配制3.68mol?L－1的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 .

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒.

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外.

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切.

D．用胶头滴管加水时,仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切.

（4）若配制时,因加水不慎略超过了容量瓶刻度线,此时实验应如何继续进行?答：

20．（6分）某学生用已知质量yg的表面皿,准确称取w g NaOH固体.他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码,在左盘的表面皿中加入NaOH固体,这时指针偏向右边（如右图所示）,下面他的操作应该是 使 .

若称取的w g NaOH刚好可配制0.5mol?L-1NaOH溶液500mL.在下列配制500mol?L-1NaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号） .

21．（6分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气.当转移的电子总数为a个时,生成的氮气的物质的量bmol.

（1）写出该反应配平的化学方程式：

（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 .

（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） .

22．（6分）混合物平均摩尔质量通常可表示为： ,利用此概念可以讨论许多化学问题：

⑴相同条件下,潮湿空气的密度 （选填“＞”、“＜”或“=”）干燥空气的密度,理由是： ；

⑵在一定条件下的密闭容器中,存在如下平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)；假如温度保持不变并加压,则 （混合气）将 （填写“变大”、“变小”或“不变”）；

三、计算题：（本题包括2小题,共7分）

23．（3分）在10mL硫酸和硫酸钾的混合溶液中,硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L,硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L.欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L,硫酸钾的浓度变为0.30mol/L,现用98％的浓硫酸(ρ=1．84 g?cm—3)和蒸馏水进行配制.试求需要取用浓硫酸的体积.

高三化学（物质的量）参考答案及评分建议

一、选择题：（本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9

答案 B D C A C D B B B

题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18

答案 D B B C C D B B B

二、填空题：（本题包括4小题,共39分）

19．（21分）(Ⅰ).（4分）⑴abc ⑵c ⑶bc ⑷9.5 （每空1分）

（9分）(Ⅱ).(1)14.3 (2)BADFCFEB (3)500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 （4）偏低、偏低、不变、不变 （每空1分）

（8分）(Ⅲ)．（1）100mL （2）②④⑥⑧ （3）ABCD （4）将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后,再重新配制. （每空2分）

20．（6分）继续加入样品 指针指在标尺的中间 ①③⑥； （每空2分）

21．（6分）（1）3NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 （2）3:2 （3） （每空2分）

22．（6分）⑴ ＜； 因为 （空气）=29g/mol,M（H2O）=18g/mol,则 （总）必小于29g/mol；⑵变大； （每空2分）

三、计算题：（本题包括2小题,共7分）

23．（3分）根据K2SO4守恒,可求得最后溶液的体积：

V（aq）=0.01L×3.0mol?L-1/0.30mol?L-1=0.10L 最后溶液中n(H2SO4)=0.10L×2.0mol?L-1=0.20mol

原溶液中n(H2SO4)=0.01L×1.6mol?L-1=0.016mol 需加入n(H2SO4)=0.20mol－0.016mol=0.184mol

则加入98%浓硫酸体积为:V[H2SO4(aq)]=0.184mol×98g?mol-1/98%×1.84g?L-1=10.0m L

答:应向原溶液中加入98%的浓硫酸10mL,再加水将溶液稀释至100m L.

问题4：高中化学必修1基础题3[化学科目]

（3,4,7为半开放试题,答案不确定）

1

混合物：2,8

氧化物：1,4

酸：5

碱：6

盐：7,10

有机物：9

2

一元酸 HCl HNO3 二元酸 H2SO4 H2S 三元酸 H3PO4

强酸 HCl HNO3 H2SO4 中强酸 H3PO4 弱酸 H2S

含氧酸 H2SO4 HNO3 H3PO4 无氧酸 HCl H2S

3

固固混合物 金银混合金属粉末

固液混合物

液液混合物

气气混合物

汽液混合物

4

系统划分,有利于科研的开展

深入的划分,有利于进行深入的研究

5

浊液 >100nm 光照射,由于散射,光无法通过 泥土放入水中

溶液 100nm

问题5：求高中化学必修二有机化学部分复习提纲!高中必修二人教版的有机化学部分的复习提纲.[化学科目]

化学有机化学知识点梳理（2010版）

一、重要的物理性质

1．有机物的溶解性

（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的,下同）醇、醛、羧酸等.

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖.（它们都能与水形成氢键）.

（3）具有特殊溶解性的：

① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率.例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触,加快反应速率,提高反应限度.

② 苯酚：室温下,在水中的溶解度是9.3g（属可溶）,易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液.苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐.

③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味.

④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体.蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小,会析出（即盐析,皂化反应中也有此操作）.但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中,蛋白质的溶解度反而增大.

⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂.

⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液.

2．有机物的密度

（1）小于水的密度,且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）

（2）大于水的密度,且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯

3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]

（1）气态：

① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃 注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态

② 衍生物类：

一氯甲烷（CH3Cl,沸点为-24.2℃） 氟里昂（CCl2F2,沸点为-29.8℃）

氯乙烯（CH2==CHCl,沸点为-13.9℃） 甲醛（HCHO,沸点为-21℃）

氯乙烷（CH3CH2Cl,沸点为12.3℃） 一溴甲烷（CH3Br,沸点为3.6℃）

四氟乙烯（CF2==CF2,沸点为-76.3℃） 甲醚（CH3OCH3,沸点为-23℃）

甲乙醚（CH3OC2H5,沸点为10.8℃） 环氧乙烷（ ,沸点为13.5℃）

（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物.如,

己烷CH3(CH2)4CH3 环己烷

甲醇CH3OH 甲酸HCOOH

溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO

溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2

★特殊：

不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态

（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物.如,

石蜡 C12以上的烃

饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态

★特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基酸等在常温下亦为固态

4．有机物的颜色

☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色,常见的如下所示：

☆ 三硝基甲苯（ 俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；

☆ 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；

☆ 2,4,6—三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；

☆ 苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；

☆ 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；

☆ 淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；

☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色.

5．有机物的气味

许多有机物具有特殊的气味,但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：

☆ 甲烷 无味

☆ 乙烯 稍有甜味(植物生长的调节剂)

☆ 液态烯烃 汽油的气味

☆ 乙炔 无味

☆ 苯及其同系物 芳香气味,有一定的毒性,尽量少吸入.

☆ 一卤代烷 不愉快的气味,有毒,应尽量避免吸入.

☆ 二氟二氯甲烷（氟里昂） 无味气体,不燃烧.

☆ C4以下的一元醇 有酒味的流动液体

☆ C5～C11的一元醇 不愉快气味的油状液体

☆ C12以上的一元醇 无嗅无味的蜡状固体

☆ 乙醇 特殊香味

☆ 乙二醇 甜味（无色黏稠液体）

☆ 丙三醇（甘油） 甜味（无色黏稠液体）

☆ 苯酚 特殊气味

☆ 乙醛 刺激性气味

☆ 乙酸 强烈刺激性气味（酸味）

☆ 低级酯 芳香气味

☆ 丙酮 令人愉快的气味

有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成.有机物是生命产生的物质基础. 其特点主要有：

多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素,此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等.部分有机物来自植物界,但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料,通过人工合成的方法制得. 和无机物相比,有机物数目众多,可达几百万种.有机化合物的碳原子的结合能力非常强,互相可以结合成碳链或碳环.碳原子数量可以是1、2个,也可以是几千、几万个,许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子.此外,有机化合物中同分异构现象非常普遍,这也是造成有机化合物众多的原因之一. 有机化合物除少数以外,一般都能燃烧.和无机物相比,它们的热稳定性比较差,电解质受热容易分解.有机物的熔点较低,一般不超过400℃.有机物的极性很弱,因此大多不溶于水.有机物之间的反应,大多是分子间反应,往往需要一定的活化能,因此反应缓慢,往往需要催化剂等手段.而且有机物的反应比较复杂,在同样条件下,一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应,生成不同的产物.

食品中的有机化合物:

1．人体所需的营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质

其中,淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物.

2．淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中；

油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等；

维生素主要存在于蔬菜、水果等；

蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等；

纤维素主要存在于青菜中,有利于胃的蠕动,防止便秘.

其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物.

分类:

一.根据碳原子结合而成的基本骨架不同,有机化合物被分为三大类：1.链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状,因其最初是在脂肪中发现的,所以又叫脂肪族化合物.2．碳环化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构[2],故称碳环化合物.它又可分为两类：脂环族化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物.芳香族化合物：是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物.3．杂环化合物：组成这类化合物的环除碳原子以外,还含有其它元素的原子,叫做杂环化合物.

二、按官能团分类

决定某一类化合物一般性质的主要原子或原子团称为官能团或功能基.含有相同官能团的化合物,其化学性质基本上是相同的.

[编辑本段]命名:

1．俗名及缩写

有些化合物常根据它的来源而用俗名,要掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式,如：木醇是甲醇的俗称,酒精（乙醇）、甘醇（乙二醇）、甘油（丙三醇）、石炭酸（苯酚）、蚁酸（甲酸）、水杨醛（邻羟基苯甲醛）、肉桂醛（β-苯基丙烯醛）、巴豆醛（2-丁烯醛）、水杨酸（邻羟基苯甲酸）、氯仿（三氯甲烷）、草酸（乙二酸）、苦味酸（2,4,6-三硝基苯酚）、甘氨酸（α-氨基乙酸）、丙氨酸（α-氨基丙酸）、谷氨酸（α-氨基戊二酸）、D-葡萄糖、D-果糖（用费歇尔投影式表示糖的开链结构）等.还有一些化合物常用它的缩写及商品名称,如：RNA（核糖核酸）、DNA（脱氧核糖核酸）、阿司匹林（乙酰水杨酸）、煤酚皂或来苏儿（47%-53%的三种甲酚的肥皂水溶液）、福尔马林（40%的甲醛水溶液）、扑热息痛（对羟基乙酰苯胺）、尼古丁（烟碱）等.

2．普通命名（习惯命名）法

要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法.

正：代表直链烷烃；

异：指碳链一端具有结构的烷烃；

新：一般指碳链一端具有结构的烷烃.

3．系统命名法

系统命名法是有机化合物命名的重点,必须熟练掌握各类化合物的命名原则.其中烃类的命名是基础,几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点,应引起重视.要牢记命名中所遵循的“次序规则”.

1．烷烃的命名:

烷烃的命名是所有开链烃及其衍生物命名的基础.

命名的步骤及原则：

（1）选主链 选择最长的碳链为主链,有几条相同的碳链时,应选择含取代基多的碳链为主链.

（2）编号 给主链编号时,从离取代基最近的一端开始.若有几种可能的情况,应使各取代基都有尽可能小的编号或取代基位次数之和最小.

（3）书写名称 用阿拉伯数字表示取代基的位次,先写出取代基的位次及名称,再写烷烃的名称；有多个取代基时,简单的在前,复杂的在后,相同的取代基合并写出,用汉字数字表示相同取代基的个数；阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开.

一．各类化合物的鉴别方法

1.烯烃、二烯、炔烃：

（1）溴的四氯化碳溶液,红色腿去

（2）高锰酸钾溶液,紫色腿去.

4．卤代烃：硝酸银的醇溶液,生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同,叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快,仲卤代烃次之,伯卤代烃需加热才出现沉淀.

5．醇：

（1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；

（2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇,叔醇立刻变浑浊,仲醇放置后变浑浊,伯醇放置后也无变化.

6．酚或烯醇类化合物：

（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）.

（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀.

10．糖：

（1）单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用,产生银镜或砖红色沉淀；

（2）葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖,葡萄糖能使溴水褪色,而果糖不能.

（3）麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂,麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀,而蔗糖不能.

1、甲烷（天然气） 分子式为：CH4 特点：最简单的有机物

2、乙烯 分子式为：C2H4 特点：最简单的烯烃（有碳碳双键）

3、乙醇（酒精） 分子式为：CH3CH2OH 特点：最常见的有机物之一

4、乙酸（醋酸） 分子式为：CH3COOH 特点：同上

5、苯 分子式为：C6H6 特点：环状结构

2． 质上的特点

物理性质方面特点

1) 挥发性大,熔点、沸点低

2) 水溶性差 （大多不容或难溶于水,易溶于有机溶剂）

化学性质方面的特性

1) 可燃性

2) 熔点低（一般不超过400℃）

3) 溶解性（易溶于有机溶剂,如：酒精、汽油、四氯化碳、乙醚、苯）

4) 稳定性差（有机化合物常会因为温度、细菌、空气或光照的影响分解变质）

5）反应速率比较慢

6）反应产物复杂

【回归课本】

1．常见有机物之间的转化关系

2．与同分异构体有关的综合脉络

3．有机反应主要类型归纳

下属反应物 涉及官能团或有机物类型 其它注意问题

取代反应 酯水解、卤代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等 卤代反应中卤素单质的消耗量；酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解时要特别注意）.

加成反应 氢化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯环 酸和酯中的碳氧双键一般不加成；C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应,但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应.

消去反应 醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢 醇、卤代烃等 、 等不能发生消去反应.

氧化反应 有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等 绝大多数有机物都可发生氧化反应 醇氧化规律；醇和烯都能被氧化成醛；银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量；苯的同系物被KMnO4氧化规律.

还原反应 加氢反应、硝基化合物被还原成胺类 烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等 复杂有机物加氢反应中消耗H2的量.

加聚反应 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚 烯烃、二烯烃（有些试题中也会涉及到炔烃等） 由单体判断加聚反应产物；由加聚反应产物判断单体结构.

缩聚反应 酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反应跟缩聚反应的比较；化学方程式的书写.

4．醇、醛、酸、酯转化关系的延伸

一 有机化合物

（一）烃 碳氢化合物

烷烃：CnH（2n+2） 如甲烷 CH4

夹角：109°28′

是烷烃中含氢量最高的物质.

烷烃有对称结构,结构式参看书上.

甲烷为无色无味气体,密度小于空气

CH4+2O2→CO2+2H2O 注意条件

取代反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 条件：光照 注意四个取代反映

同系物：结构相似,相互之间相差一个或多个碳氢二基团

同分异构体：分子式相同,结构不同

甲烷不与强酸、强碱,强氧化剂反应（有机中,强氧化剂=酸性高锰酸钾溶液）

甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷.

C-C：饱和烃 C=C：不饱和烃

与氧气反应,明亮火焰大量黑烟.

含C=C的烃叫做烯烃,不饱和,碳碳双键键能不一样,因此一个容易断裂,发生加成反应成为稳定的单键.

可以与强氧化剂和溴单质发生反应.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br注意条件.具体结构见课本

夹角：120°

与溴单质、水、氢气、氯化氢气体发生加成反应,生成对应物质.注意条件.

（二）烃的衍生物

乙醇：CH3CH2OH

乙醇和二甲醚都是C2H6O,但是结构不同.所以2mol乙醇与钠反应生成1mol氢气,断的是O-H

-OH羟基,是乙醇的基团.基团决定了有机物的性质,且发生反应大多是在基团附近.

可以看做是羟基取代了乙烷中一个氢.

乙醇要求的反应：

1.氧化反应：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O条件点燃

2.催化氧化,生成甲醛.具体见笔记

3.使酸性重铬酸钾aq变绿,反应不作要求