...样品于300℃加热分解至完全时，产生112mlCO2，固体质量减轻0.67g...

精选知识

选C

设3.32g天然碱样品中含NaHCO3的物质的量为X1,加热分解至完全NaHCO3生成水的物质的量为Y1

112mlCO2的物质的量=0.112L/22.4L/mol=0.005mol

2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O + CO2↑

2 1 2

X1 Y1 0.005mol

X1=0.01mol

Y1=0.005mol

3.32g天然碱样品中含水的质量=0.67g- 0.005mol*44g/mol-0.005mol*18g/mol=0.36g

3.32g天然碱样品中含水的物质的量=0.36g/18g/mol=0.02mol

3.32g天然碱样品加入足量盐酸,NaHCO3生成CO2的物质的量=NaHCO3的物质的量=0.01mol

672mlCO2的物质的量=0.672L/22.4L/mol=0.03mol

则3.32g天然碱样品含碳酸钠的物质的量=加入足量盐酸Na2CO3生成CO2的物质的量=0.03mol-0.01mol=0.02mol

则该天然碱样品中x:y:z的比值=0.02mol:0.01mol:0.02mol=2:1:2

其他类似问题

问题1：某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质.为了测定该物质的成分,进行如下实验：（1）称取3.32 g天然碱样品,加入30 mL过量稀盐酸,产生672 mLCO2气体（标准状况）.（2）另称取3.3[化学科目]

由2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

得NaHCO3的物质的量为2×0.112/22.4=0.01（mol）

则Na2CO3的物质的量为0.672/22.4—0.01=0.02（mol）

H2O的物质的量为（3.32—0.02×106—0.01×84）/18=0.02（mol）

所以该天然碱的化学式为2 Na2CO3?NaHCO3?2H2O

问题2：某纯净的天然碱可看作二氧化碳和氢氧化钠反应的产物.取6.64g天然碱用酒精灯充分加热至恒重,将生成的气体依次通过过量的浓硫酸,过量澄清石灰水后浓硫酸增重0.9g,澄清石灰水中生成沉淀1g.[化学科目]

1)充分加热后,剩余固体重(5.3 )g

浓硫酸增重0.9g,此为水的质量

澄清石灰水中生成沉淀1g,此为碳酸钙的质量；生成1克碳酸钙需要CO2的质量是0.44克.

所以剩余固体的质量=6.64-0.9-0.44=5.3克

2)该天然碱成分中除含有碳酸钠外,还含有（ NaHCO3,H2O）

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

168-----------------------44---18

Y------------------------0.44---X

X=0.18g.Y=1.68克.由于0.9大于0.18,所以还含有结晶水.

还含有碳酸氢钠和水

3）6.64g天然碱中,含碳酸钠的物质的量为（ 0.04）mol

[6.64-1.68-(0.9-0.18)〕/106=0.04mol

4）该天然碱的化学式为（ ）

NaHCO3的物质的量=1.68/84=0.02mol

水的物质的量=(0.9-0.18)/18=0.04mol

该天然碱的化学式为:

2Na2CO3.NaHCO3.2H2O

问题3：某天然碱的化学式为xNa2CO3?NaHCO3?H2O,为了测定其组成,取0.3320g样品于锥形瓶中,加适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1000mol/L的盐酸滴定至溶液由红色变无色,消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的[化学科目]

碳酸氢钠是不与酚酞显色的.小苏打的弱酸性正好在酚酞变色的临界点上.

问题4：如何从天然碱中提取纯碱[化学科目]

天然碱是NaHCO3,将其加热后去H即可.

问题5：当盐酸一定时,加入更多天然碱,为什么产生的气体减少?[化学科目]

天然碱可以吸收二氧化碳所以气体会减少