火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液...

精选知识

（1）反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，0.4mol液态肼放出256.7KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为256.7KJ0.4

=641.75kJ，
所以反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol；
（2）①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol；②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol；
依据盖斯定律①-②×4得到N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.75KJ/mol，
16g液态肼物质的量=16g32g/mol

=0.5mol，
所以16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875KJ，故答案为：408.875；
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染，故答案为：产物不会造成环境污染．

其他类似问题

问题1：1、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256．7kJ的热量（25℃、101 kPa下测得的热量）.（1）又已知H2O（l[化学科目]

1.从0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256．7kJ的热量,算出16g液态肼与液态双氧水反应生成气态水时放出的热量.

2.n摩尔气态水--n摩尔液态水热量算出.注意吸热或放热!+ -

3.加和下即可

问题2：发射宇宙飞船的火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2），当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热，写出该反应的化学方程式______，该[化学科目]

液态肼和过氧化氢反应会生成水蒸气和氮气，故答案为：N₂H₄+2H₂O₂=4H₂O↑+N₂↑
因为从液态肼和双氧水反应的化学方程式可以看出，生成物只有水和氮气，不会造成粉尘等污染，故答案为：产物无污染．
故答案为：N₂H₄+2H₂O₂=4H₂O↑+N₂↑；产物无污染．

问题3：火箭推进器中盛有强还原剂N2H4(l)和强氧化剂H2O2(l),当它们混合反应时,即产生大量N2(g)和H2O(g),并放出火箭推进器中盛有强还原剂N2H4(l)和强氧化剂H2O2(l)，当它们混合反应时，即产生大量N2(g)和H2[化学科目]

N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63kJ/mol

(641.63=-256.652/0.4)

而4H2O（g）=4H2O(l) △H=-44×4=-176KJ/mol

一加

N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=-817.63kJ/mol

而1molN2H4是 32g,放热是817.63kJ

那么16g就是817.63/2=408.815kJ

问题4：火箭推进器中盛有强还原剂（N2H4）和强氧化剂（H2O2).当它们混合式,即产生大量的氮气和水蒸汽并放出大量其方程式为什么?[化学科目]

N2H2+H2O2=N2+2H2O

问题5：赛尔号火箭推进器怎么得

进入资料室,打开往前航行日志,找到64期,翻开陨石地带那一页,有个火焰推进器可以免费领.穿上它,就可以进入陨石地带了.

望楼主采纳.