甲醇燃料电池碱性电解质(KOH溶液为例)总反应式：2CH4O...

精选知识

电子从负极流向正极 以6个电子为基准讲解这个题 在负极的氧化反应中

C由负2价失去电子变成碳酸中的正4价正好失去6个 然后电子转移到正极当中参与还原反应 其还原了1.5单位氧气分子 电子的流动就造成了电流的产生 想想电流的定义 这道题还是很简单的

其他类似问题

问题1：麻烦为我介绍一下燃料电池的工作原理,以及怎样书写正负电极反应式.请为我讲讲燃料电池的正负电极反式应怎样写,[化学科目]

燃料电池工作原理：

当今能以工业规模生产的电力有火电、水电、核电等三种.而被誉为第四种电力的燃料电池发电,也正在美、日等发达国家崛起,以急起直追的势头快步进入能以工业规模发电的行列. 燃料电池的工作原理 燃料电池是一种化学电池,它利用物质发生化学反应时释出的能量,直接将其变换为电能.从这一点看,它和其他化学电池如锰干电池、铅蓄电池等是类似的.但是,它工作时需要连续地向其供给活物质（起反应的物质）--燃料和氧化剂,这又和其他普通化学电池不大一样.由于它是把燃料通过化学反应释出的能量变为电能输出,所以被称为燃料电池.

具体地说,燃料电池是利用水的电解的逆反应的"发电机".它由正极、负极和夹在正负极中间的电解质板所组成.最初,电解质板是利用电解质渗入多孔的板而形成,现在正发展为直接使用固体的电解质.

工作时向负极供给燃料（氢）,向正极供给氧化剂（空气）.氢在负极分解成正离子H+和电子e-.氢离子进入电解液中,而电子则沿外部电路移向正极.用电的负载就接在外部电路中.在正极上,空气中的氧同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水.这正是水的电解反应的逆过程.

利用这个原理,燃料电池便可在工作时源源不断地向外部输电,所以也可称它为一种"发电机".

电极反应式的书写

书写电极反应式是学习电化学的基本功,也是高考和竞赛所必须掌握的知识点.一般来讲,书写原电池的电极反应式应注意如下四点：

1、准确判断原电池的正负极

如果电池的正负极判断失误,则电极反应式必然写错,这是正确书写电极反应式的前提.一般而言,较活泼的金属成为原电池的负极,但不是绝对的.如将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时,铜却是原电池的负极被氧化,因为铝在浓硝酸中表面产生了钝化.此时,其电极反应式为：

负极：Cu-2e- ==Cu2+ 正极：2NO3-+4H++2e-==2NO2+2H2O

又如将镁铝合金放入6mol/L的NaOH溶液中构成原电池时,尽管镁比铝活泼,但镁不和NaOH溶液反应,所以铝成为负极,其电极反应式为：

负极：2Al+8OH—6e-==2AlO2-+4H2O 正极：6H2O+6e-==3H2+6OH-

2、高度注意电解质的酸碱性

在正、负极上发生的电极反应不是孤立的,它往往与电解质溶液紧密联系.如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种,在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O;如是在碱溶液中,则不可能有H+出现,在酸溶液中,也不可能出现OH-.又于CH4、CH3OH等燃料电池,在碱溶液中C元素以CO32-离子形式存在,而不是放出CO2.

3、牢牢抓住总的反应方程式

从理论上讲,任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池.而两个电极反应相加即得总的反应方程式.所以,对于一个陌生的原电池,只要知道总反应方程式和其中的一个电极反应式,即可迅速写出另一个电极反应式.

4、不能忽视电子转移数相等

在同一个原电池中,负极失去的电子数必等于正极得到的电子数,所以在书写电极反应式时,要注意电荷守恒.这样可以避免由电极反应式写总反应方程式,或由总反应方程式改写成电极反应式所带来的失误,同时,也可避免在有关计算中产生误差.

问题2：燃料电池的 碱性反应不明白为什么用naOH 在两两个金属能组成原电池 为什么用Nacl溶液做电解液也能组成电池 我们原电池都学完了就这点不明白 哪个朋友要是明白[化学科目]

燃料电池碱作电解质正极氧气得电子生成氢氧根离子,负极燃料：H2失电子后结合氢氧根生成水.如果是甲烷或甲醇有CO2生成应该继续与OH-反应生成CO32-和水.

用naOH 在两两个金属能组成原电池,一定是因为某一种金属是铝能和碱反应.

用Nacl溶液做电解液也能组成电池 ,应该用金属的电化学腐蚀来解释,你们可能还没学到,把教材往后看几节就会了.学习是有阶段性的,有时学到后边,前面的知识会突然明白,

问题3： 1.为什么氢气进入电解质溶液以后就不再以氢分子的形式而是氢原子的形式存在?2.氢原子为什么会失去电子?3.隔膜有什么作用?[化学科目]

1、关键在于铂电极,H2在铂电极上吸附,H2和Pt成键挂在上面,H-H键就易于断开,变成了两个H原子.

2、由于两极存在电势差,在电势差的驱动下,电子由负极流向正极,跟水往低处流是一个道理

3、这里的隔膜一般是阳离子交换膜吧,不允许气体分子通过.这一点我不是很确定

问题4：麻烦为我介绍一下燃料电池的工作原理,及燃料电池的正负电极反式应怎样写,[化学科目]

燃料电池是一种电化学的发电装置.它不同于常规意义上的电池.

其主要原理是：燃料电池等温地按电化学方式直接将化学能转化为电能.它不经过热机过程,因此不受卡诺循环的限制,能量转化效率高（40－60％）；几乎不产生NOx和SOx的排放.而且,CO2的排放量也比常规发电厂减少40％以上.正是由于这些突出的优越性,燃料电池技术的研究和开发倍受各国政府与大公司的重视,被认为是21世纪首选的洁净、高效的发电技术

它工作时氧化剂和还原剂可以不断从外界输入,同时将电极反应产物不断排出电池,把能源中燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能,具有能量转化率高,可持续使用的优点

氢氧燃料电池:

负:H2 - 2e- = 2H+

正:O2 +4H+ + 4e- = 2H2O

全反应:2H2 + O2 = 2H2O

直接甲醇燃料电池(DMFC)反应式:

负：CH3OH + H2O - 6e- = CO2 + 6H+

正：3/2O2 + 6H+ + 6e = 3 H2O

全反应：CH3OH + 3/2O2 = CO2 + 2 H2O

铝-空气-水

负:4Al - 12e- = 4Al3+

正:3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-

全反应:4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3

问题5：高中化学燃料电池KOH做电解液. 甲烷和氧气为燃料 反应式CH4+2KOH+2O2===K2CO3是否 氧气一级PH升高.?为什么 呢 溶液中 正负离子如何移动?[化学科目]

氧气一极的反应2O2+ 4H2O+8e— == 8OH- 生成氢氧根,所以PH升高

如果不是很熟练,就把电极反应式写下来再判断.不过一半这种题都是前几个小问先问你写电极式子和总反应式...

在电池内部,电流方向是由负极到正极,也就是阳离子方向是由负极向正极移动

由此判断.