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本文发布时间:2016-04-11 11:49 编辑:勤奋者
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问题
直接甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳...
科目：化学 关键词：dnf蓄电池
优质解答
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol，
故答案为：CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol；
（2）由盖斯定律可知，①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1、③H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，①+③得到反应②，
则△H2=+49.0kJ?mol-1+（-241.8kJ?mol-1）=-192.8kJ?mol-1，故答案为：-192.8kJ?mol-1；
（3）甲醇燃料电池中，甲醇中C元素的化合价升高，则甲醇为负极，电解质为酸，甲醇失去电子生成二氧化碳，电极反应为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，
故答案为：负；CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；
（4）由N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，反应热=断键吸收的能量之和-成键释放的能量之和，设N≡N键的键能为x，则
x+436KJ/mol×3-6×391KJ/mol=-92.4KJ/mol，解得x=945.6KJ/mol，故答案为：945.6KJ/mol．
（1）1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物为气态二氧化碳和液态水，放出热量726.51kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+
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故答案为：CH3OH（l）+
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（2）由盖斯定律可知，①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1、③H2（g）+
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则△H2=+49.0kJ?mol-1+（-241.8kJ?mol-1）=-192.8kJ?mol-1，故答案为：-192.8kJ?mol-1；
（3）甲醇燃料电池中，甲醇中C元素的化合价升高，则甲醇为负极，电解质为酸，甲醇失去电子生成二氧化碳，电极反应为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，
故答案为：负；CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；
（4）由N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，反应热=断键吸收的能量之和-成键释放的能量之和，设N≡N键的键能为x，则
x+436KJ/mol×3-6×391KJ/mol=-92.4KJ/mol，解得x=945.6KJ/mol，故答案为：945.6KJ/mol．
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