...没有什么影响吧，想换气体的原因是要得到CO2吸附等...

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用N2是因为它的惰性,与物质反应难度较大,所以测得一些BET等数据比较准,你用CO2的话,要考虑CO2和你测试的物质是否反应,比如物质表面的一些活性基团,所以根据你想得到的数据不一样,用不同的载气是可行的,你也考虑一下以用氮气和CO2分别做是否能研究物质的表面形态呢,仅供参考

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所要测试的物质是否会与测量的气体发生反应，CO2属于酸性气体，那么他就不能被用来测试含碱性的物质，并且测试气体不应受温度影响较大，所以最好能用惰性气体N2来测试因为样品就是CO2吸附剂，肯定会和CO2气体反应的，我需要吸附等温线，但这样测得样品的比表面积、粒度、孔径是正确的吗？如是发生化学反应，此不等于生成新物质，那表面积就很可能出现量的变化...

其他类似问题

问题1：等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的89（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（　　）A. 3：4：1B. 3：3：2C. 6：7：3D. 6：9：0[数学科目]

设三者的物质的量分别为3 mol，发生的反应为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
现气体体积变为原来的8/9，即剩余气体的物质的量为8 mol．
若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少数1.5 mol，即剩余气体为7.5 mol，说明二氧化碳有剩余．
设有xmol二氧化碳参加反应，则有3+3+0.5x+（3-x）=8，则x=2，
所以反应后N₂的物质的量为3mol，O₂的物质的量为4mol，CO₂的物质的量为1mol，
混合气体中N₂、O₂、CO₂的物质的量之比为3：4：1，
故选A．

问题2：某气体由SO2、N2、CO中的一种或几种气体组成．现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有①______②______③______④______（有多少填多少，可不填满）．[化学科目]

SO₂中氧元素的质量分数为 16×232+16×2

×100%=50%；
CO中氧元素的质量分数为1612+16×

100%=57.1%；N₂中不含氧元素，氧元素的质量分数为0．
若含有一种气体，应为SO₂；
若是混合气体，要满足氧元素的质量分数为50%，若有CO存在，则必须有不含氧元素的气体存在或氧元素的质量分数小于50%，即可能是CO和N₂或SO₂、CO和N₂．
故答案为：①SO₂；②CO和N₂；③SO₂、CO和N₂．

问题3：在相同条件下,H2,N2,CO2三种气体按体积比1:2:3的比例混合,所的混合气体中CO2的质量为2.46g,问1,该混合气体的总质量为多少 2,该混合气体的平均相对分子质量是多少3,该混合气体在标况下体积为[化学科目]

楼主题目中CO2的质量数是不是给错了,应该是2.64g吧?因为2.64/44=0.06mol,而2.46/44＝0.0559mol.故以下数据我都按2.64g的CO2来计算：

H2分子量为2,N2分子量为28,CO2分子量为44.

气体的体积与物质的量成正比,即该混合气体中H2,N2,CO2物质的量之比为1 :2 :3

所以N2物质的量为

0.06×2／3＝0.04mol

H2物质的量为

0.06×1／3＝0.02mol

所以,

⑴该混合气体的总质量为

0.02×2＋0.04×28＋2.64

＝3.8g

⑵该混合气体的平均相对分子质量为

3.8/(0.02＋0.04＋0.06) ≈ 31.7

⑶标准状况下该混合气体的总体积为

(0.02＋0.04＋0.06)×22.4＝2.688L

问题4：已知由N2和CO2组成的混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍,求该混合气体中N2和CO2的体积比?[化学科目]

很简单啊~假设是22.4L的混合气体 和 22.4L的H2气体

这种条件下 22.4L也就是1mol气体 H2的质量为2g

相同条件下 混合气体的密度为16倍 质量当然也是16倍 为32g

再在相同情况下的N2 质量为28g CO2质量为44g

它俩要混合 比例为多少才能是32g呢?

设N2比例为 X% 则CO2比例为(1-X)%

所以 28x%+44(1-X)%=32

求出x就知道多少比多少了

问题5：由CO2、N2组成的混合气体的密度在同温同压下是H2密度的17倍,则该混合气体中CO2和N2的体积之比为?[化学科目]

由于混合气体的密度在同温同压下是H2密度的17倍,可知混合气体的相对分子质量也是H2的17倍,可知混合气体的相对分子质量为34,由于是两种气体混合,根据十字相乘法

CO2 44 6

34

N2 28 10

很容易看出CO2和N2的体积之比为3:5