加热27.9g氯酸钾和二氧化锰的混合物，待完全反应.将剩...

优质解答

制得氧气的质量是10g,完全反应后二氧化锰的质量2.4g,可回收的氯化钾的质量是15.5g.

减少的质量生成O2的质量,是27.9-17.9=10g

设KClO3的质量是x,反应生成KCl的质量是y.

2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑

245 149 96

x y 10g

245/x=149/y=96/10

x=25.5g

y=15.5g

MnO2的质量是27.9-25.5=2.4g【或17.9-15.5=2.4g,反应前后催化剂MnO2的质量不变】

其他回答

① 根据质量守恒定律，反应后减少的质量：27.9g-17.9g=10g 即为生成的氧气的质量;

② 设参加反应的氯酸钾的质量为x，反应后生成的氯化钾的质量为y

则：2KClO3 --- △ MnO2---2KCl + 3O2↑

245 149 96

x ...

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2KClO₃ Mn

O

2

.△

2KCl+3O₂↑
149 96
x 9.6g
149x

=969.6g

x=14.9g
MnO₂的质量为17.9g-14.9g=3g
答：（1）可制得氧气的质量是9.6g
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2KClO3=2KCl+3O2

245 96

x 9.6g x=24.5g

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