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精选知识

（1）上述表格m值为—3—,10g样品中CuO质量为—10g-3g=7g—

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

80 98 160

10g-4g x y

80/6g=98/x=160/y

x=7.35g

y=12g

（2）计算H2SO4质量分数 7.35g/60g*100%=12.25%

（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数 12g/(6g+60g)*100%=18.2%

其他类似问题

问题1：现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的[化学科目]

（1）根据实验数据分析可知，第一次加入20克稀硫酸，有（10-8）gCuO被消耗掉，因此每20克稀硫酸与2克氧化铜恰好完全反应，第四次加入20克稀硫酸后只减小了1克氧化铜，说明氧化铜已反应完，第五次再加入稀硫酸，剩余固体的质量也不会减少．所以m的值为3．
氧化铜的质量=10g-3g=7g；故答案为：3； 7．
（2）设20克稀硫酸中溶质的质量为x
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80 98
2g x
802g＝98x

x=2.45g
H₂SO₄溶液中溶质质量分数=2.45g20g

×100%=12.25%；
（3）设第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量为y，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80 160
6g y
806g＝160y

y=12g
第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数=12g60g+6g

×100%=18.2%
答：（2）所加入稀硫酸中溶质质量分数为12.25%；
（3）第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数为18.2%．

问题2：现有氧化铜和铜的混合物,对其成分进行分析.取10g此样品,向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,第一次 第二次 第三次 第四次 第五次加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20充分反应后剩余固[化学科目]

（1）上述表格中m的值为3 ,10g样品中CuO的质量为 7 g.

（2）设所加入稀硫酸中溶质的质量分数X%

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

80 98

7 100×X%

80/7=98/100×X%

X=8.575%

答（略）.

问题3：现有氧化铜的混合物,对其成分进行分析.取10g此样品,向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀盐酸20g,使其充分反应.第一次剩余固体质量为8g,第二次剩余固体的质量6g,第三次剩余固体的质量[化学科目]

前三次加入 质量均减小2g 这都是反应的CuO的质量

根据公式 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

80 98

2 20x

解得 x = 12.25%

第三次加入20g稀硫酸后 溶解了6gCuO 所以溶质CuSO4质量为6/80 * 160 = 12g

溶液质量为6+60 = 66g

溶质质量分数为 12/66 * 100% = 18.2%

若还有问题 百度Hi我

问题4：现有氧化铜的混合物,对其成分进行分析.取10g此样品,向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀盐酸20g,...现有氧化铜的混合物,对其成分进行分析.取10g此样品,向其中分五次加入相同溶质质量分[化学科目]

设稀硫酸中溶质的质量分数为x,一次生成溶质质量为y.

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

80 98 160

2g 20g*x y

解得x=12.25% y=4g

溶质质量分数：4*3/（2*3+20*3）*100%=18.2%

问题5：有一包黑色粉末,它可能是氧化铜,炭粉或氧化铜和碳粉的混合物,请探究其成分?（注意炭和碳） （不用氢气）[化学科目]

1木炭粉和氧化铜的混合物.C+2CuO=2Cu+CO2 A与F

目的：排净玻璃管中的空气,防止通氢气后,混有空气的氢气加热发生爆炸.

现象：黑色粉末变红色,无水硫酸铜变蓝色.

2 稀硫酸

（1）木炭粉和氧化铜的混合物.

（2）有黑色不溶物,溶液不变色.

（3）无黑色不溶物,溶液变蓝色.结论：只含氧化铜.