为什么氟化钙中钙离子配位数为8，氟离子的配位数为4

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绿色为Ca,蓝色为F.如图所示,每个Ca,均位于八个F构成的立方体的体心,因而配位数为8；而每个F,均位于四个Ca构成的正四面体的体心,因而配位数为4

其他回答

CaF2

按比例呀

追问： 配位数也可以拿比例看吗？不是要看晶胞吗？ 追答： 要结合晶胞结构一起看的 追问： 那么具体应该怎么看呀 追问： 那么具体应该怎么看呀 追答： 看晶体具体结构呀。然后再结合化学式，看看是否合理。

其他类似问题

问题1：知道氟化钙的溶度积怎么来求钙离子和氟离子的浓度?[化学科目]

CaF2 <--> Ca2+ + 2F-

F-浓度为Ca2+浓度的2倍

所以Ksp = [Ca2+]*[F-]^2 = 4*[Ca2+]^3

[Ca2+] = 三次根号下(Ksp/4)

[F-] = 2*[Ca2+]

问题2：钙离子和氟离子比较大小还有离子大小比较规律[化学科目]

钙离子半径大.

同周期元素原子半径变化规律

在短周期（第二和第三周期）里,由左至右原子半径都是逐渐减小的,这是因为短周期中每一元素增加的最后1个电子都是排在最外电子层上,每增加1个电子,核中增加1个正电荷.正电荷增强,倾向于使原子半径缩小,但最外层电子数增加,增加了电子的互相排斥,倾向于使原子半径增大.两者互相作用的结果,核电荷增大起了主要作用,所以从左到右原子半径逐渐减小.但是,在各周期的最后一族元素（稀有气体）的原子半径比它前一族的相应元素（卤素）的原子半径大.这是因为稀有气体原子半径不是共价半径,而是范德华半径.稀有气体原子之间只以微弱的分子间作用力结合,所以原子间距离大,测出的原子半径也大.课本中的注也是说明这个意思.由于课本中还没有介绍范德华半径,只能作这样的说明.

长周期元素（第四、第五和第六周期的元素）虽然总的趋势仍然是原子半径缩小,但其中的过渡元素特别是镧系元素减小的趋势要缓和得多.这是由于过渡元素的电子填充在次外层的d轨道上,对于最外层电子（它们是决定原子大小的电子层）来说,次外层上的电子对外层的屏蔽,比最外层电子对同层上的电子的屏蔽作用大,所以过渡元素有效核电荷的增加速度变缓.但当d电子充满到nd10左右时,原子半径会突然增大.这是由于nd10有较大的屏蔽作用所致,这时电子的互相排斥倾向于使半径增大的因素暂时处于主导地位.而对镧系元素（与锕系元素均又称内过渡元素）来说,电子填充在倒数第三层4f层上,它们离核更近,对核的屏蔽作用更大,有效核电荷增加得很少,因此从58号到71号元素原子半径减少更加缓慢.

长周期的p区元素,从左至右仍然与短周期p区元素一样,维持原子半径变小的趋势,到了稀有气体,原子都有半径变大的现象.

同周期相邻元素原子半径减小的平均幅度是：

非过渡元素>过渡元素>内过渡元素

[/tr]

对于高中阶段,知道比较微粒半径时：

电子层数多,半径大

电子层数相同,原子序数大,半径小

就可以比较了.

问题3：已知溶液中氟离子钙离子和硫酸根离子浓度,如何求氟化钙和硫酸钙的溶解度[数学科目]

这道题求的是氟化钙和硫酸钙的浓度吧

设硫酸根离子浓度为x,那么CaSO4的浓度也为x,因为已知钙离子浓度（暂设为y）所以CaCl2电离出的钙离子浓度就为y-x,则氯离子浓度为2（y-x）,将已知数代入方程,则求出钙离子浓度,从而知道氟化钙和硫酸钙的浓度.

望采纳,谢谢!

问题4：锂离子、氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子、硫离子、氯离子、钾离子、钙离子符号及电子排布示意图[化学科目]

锂离子Li2+：2

氧离子O2-：2 8

钠离子Na+：2 8

镁离子Mg2+：2 8

铝离子Al3+：2 8

硫离子S2-：2 8 8

氯离子Cl-：2 8 8

钾离子K+：2 8 8

钙离子Ca2+：2 8 8

问题5：为什么氟化钙的钙离子浓度比碳酸钙高从溶度积方面考虑[化学科目]

从相对原子质量的角度来看：氯原子（离子）的相对原子质量是35.5,而碳酸根离子的相对原子（团）质量是96.因此CaCl2中Ca%=36.04%,CaCO3中Ca%=29.41%.因此氟化钙的钙离子浓度比碳酸钙高.至于溶液浓度54.