氯酸钾和二氧化锰制取氧气的注意事项

精选知识

1、检查装置的气密性,确保气密性良好

2、试管口略微向下倾斜

3、铁夹应夹在试管的中上部

4、导管伸入试管不易太长,刚透过橡皮塞即可

5、先给试管匀热,后在药品下方固定加热

6、使用酒精灯外焰加热7、刚开始有气泡冒出时不易立即收集,气泡冒出均匀时再收集

8、收集完毕后,先把导管移出水面后停止加热.

其他回答

实验室 制氧气氧气的实验室制法 ——07电子信息科学与技术专业 夏俊丽 李艳 2009-12-04 实验室 制氧气 氧气的实验室制法 退出讲稿 有关氧气的基本理论知识 实验仪器使用的注意事项 氯酸钾（KCLO3）制氧气 用高锰酸钾（KMnO4）制氧气基础 实验 测试 补充 返回首页有关氧气的基本理论知识实验室通常利用某些含氧化合物制取氧气。常用方法：加热氯酸钾或高锰酸钾。实验原料的颜色和状态：高锰...

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问题1：用氯酸钾和二氧化锰制取氧气（1）当MnO2的质量分数（刚开始为39%）达到多少时,氯酸钾完全分解,氧气不再产生?（2）当氯酸钾完全分解,残余固体质量为100克时,共产生氧气多少克[化学科目]

2KClO3=2KCl+3O2↑ 条件是MnO2催化：“=”号上加MnO2,打不出来,所以注明一下.

（1）设反应前KClO3的质量为x,则MnO2的质量y=39x/61 （根据MnO2质量分数为39%）.

2KClO3=2KCl+3O2↑

245 149

x 149x/245

氯酸钾完全反应后,生成质量为149x/245的氯化钾.

此时MnO2质量分数=（39/61）/[（39/61）+（149/245）]≈0.51,即为51%

（2）由上一问可知,MnO2质量分数为51%,则氯化钾质量分数为49%,残余固体为100g,其中氯化钾为49g.

2KClO3=2KCl+3O2↑

149 96

49 z

z=96×49÷149=31.6g 即为产生氧气的质量

问题2：加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,二氧化锰的质量0.1g 当收集到需要的氧气后 停止加热 冷却后称量剩余固体物质质量为4.04g 然后继续加热至完全反应 又收集到0.672升氧气 计算原混合物中氯酸[化学科目]

O2质量：0.672/22.4*32=0.96克

2KClO3→2KCl+3O2↑

设制氧气0.96g需氯酸钾Xg

0.96/96=X/245

X=2.45

4.04-2.45=1.59g

1.59-0.1=1.49g

设制1.49g氯化钾需氯酸钾Yg

1.49/149=Y/245

Y=2.45

2.45+2.45+0.1=5g

（2.45+2.45）/5*100%=98%

答：原混合物中氯酸钾的质量分数为98%.

问题3：用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式[化学科目]

MnO2

2KClO3=====2KCl+3O2↑ 二氧化锰是催化剂,加快反应速率,反应前后其质量和组成都不变

△

问题4：怎样用氯酸钾和二氧化锰制取氧气[化学科目]

将氯酸钾直入干燥的试管中加入二氧化锰作为催化剂酒精灯加热经过干燥器干燥将气体导出到倒置在水槽中充满水的试管收集气体即为氧气

问题5：实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,对于二氧化锰来说发生改变的是[化学科目]

对二氧化锰来说,前后没有发生变化.发生改变的就是在混合固体物中所占质量比例.

只是中间过程参与了反应,但最终还是回归MnO2.