...拉瓦锡，罗蒙诺索夫，朗道尔特所研究的东西，实验和...

精选知识

波义耳:波义耳认为：只有那些不能用化学方法再分解的简单物质才是元素.

在一次紧张的实验中,放在实验室内的紫罗兰,被溅上了浓盐酸,爱花的波义耳急忙把冒烟的紫罗兰用水冲洗了一下,然后插在花瓶中.过了一会波义耳发现深紫色的紫罗兰变成了红色的.这一奇怪的现象促使他进行了许多花木与酸碱相互作用的实验.由此他发现了大部分花草受酸或碱作用都能改变颜色,其中以石蕊地衣中提取的紫色浸液最明显,它遇酸变成红色,遇碱变变成蓝色.利用这一特点,波义耳用石蕊浸液把纸浸透,然后烤干,这就制成了实验中常用的酸碱试纸——石蕊试纸.

拉瓦锡:他第一次准确地识别出了氧气的作用.事实上,科学家确认燃烧是氧化的化学反应,即燃烧是物质同某种气体的一种结合.拉瓦锡为这种气体确立了名称,即氧气,事实上就是“成酸元素”的意思. 2从实验的角度验证并总结了质量守恒定律.

罗蒙诺索夫:罗蒙诺索夫积极探索燃烧奥秘.用实验证明金属在密闭容器内加热,质量不会增加,而放在空气里加热,质量就会增加.这为后来拉瓦锡推翻燃素说,建立氧化学说,打下良好的基础.借助于实验,罗蒙诺索夫推翻了1703年施塔尔提出的“燃素”学说.罗蒙诺索夫用实验证明化学反应前后物质的质量相等,是质量守恒定律和能量守恒定律的雏形.

朗道尔特:不认识,道尔顿到认识.

其他回答

1774年10月，普里斯特里向拉瓦锡介绍了自己的实验：氧化汞加热时，可得到脱燃素气，这种气体使蜡烛燃烧得更明亮，还能帮助呼吸。拉瓦锡重复了普里斯特利的实验，得到了相同的结果。但拉瓦锡并不相信燃素说，所以他认为这种气体是一种元素，1777年正式把这种气体命名为oxygen（中译名氧），含义是酸的元素。拉瓦锡通过金属煅烧实验，于1777年向巴黎科学院提出了一篇报告《燃烧概论》，阐明了燃烧作用的氧化学说...

其他类似问题

问题1：18世纪末,法国科学家拉瓦锡曾经做了 —个实验 初三化学18世纪末,法国科学家拉瓦锡曾经做了这样—个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管,生成了氢气 帮忙解释一下 刚学化学 初三谢谢[化学科目]

3Fe+4H20--高温-->Fe3O4+4H2↑

问题2：为什么波义耳的实验失败了 而拉瓦锡的成功了验证质量守恒的实验[化学科目]

由于金属在煅烧时会结合空气中的氧气,波义耳在煅烧后打开容器盖进行称量,就使外界的空气进入容器,所以反应后的固体质量增加了,因此导至波义耳未能发现质量守恒定律.

在1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把金属锡放在密闭容器里煅烧,锡发生了化学变化,变成了白色的氧化锡,但是容器和容器里的物质的总质量,在锻烧前后并没有发生变化.经过反复的实验,都得到同样的结果,于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的.总结出了质量守恒定律：即参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.

主要原因就是波义耳的实验装置使外界空气进入容器了!

问题3：拉瓦锡实验的缺点拉瓦锡把少量的汞（水银）放在密闭的容器里,连续加热达十二天之久,结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了五分之一.[化学科目]

该试验完成难度大,并且加热汞会产生汞蒸汽,危险性大.

问题4：法国科学家拉瓦锡最早运用什么作为研究化学的工具

金属燃烧

问题5：拉瓦锡实验拉瓦锡的实验中,为什么不可以将红磷换成硫?[化学科目]

名称：红磷燃烧实验

原理：红磷在密闭容器中燃烧测定空气中氧气的体积分数

红磷+氧气=（点燃）五氧化二磷

4P+5O2=(点燃）2P2O5

方程式：4P+5O2=点燃=2P2O5

现象：红磷：黄色火焰 白烟 放出热量

水沿导管进入集气瓶中至约五分之一处停止

结论：1.氧气约占空气体积的五分之一（原理）（1.氧气难溶于水 2.氮气不可燃不助燃）

药品的选择：选择能与空气中的氧气反应,而不跟氧气及其他气体起反应的固体,且反应后的生成物为固体,这样使密闭容器中气体的量减少,

从而使容器中的气体压强变小,大气压将烧杯内的水压入集气瓶中.

药品的替代品：若可燃物用硫或碳代替磷,则烧杯内的水须用NaOH溶液代替,也可起到相同的效果.

成功关键：气密性良好 否则结果偏小

红磷量要足 否则结果偏小

等到装置完全冷却再打开止水夹 否则结果偏小

实验开始前加上止水夹 否则结果偏大

所以可以用硫,只消让二氧化硫充分溶于水