那些复分解反应生成物是有沉淀的？

精选知识

　　首先我们从复分解反应发生的条件上去看,一共有这么几种.通性就是生成物里要有水或气体 （二氧化碳CO2 氨气NH3）或沉淀（一会详细说）.

　　这里还要强调几种物质.酸就是组成里含有氢根和酸根离子的化合物（H2SO4,在水中解离出硫酸根与氢根；碱,含氢氧根与金属离子（NaOH）；盐,含酸根与金属离子（NaCl）.

酸+碱-------盐+水（无条件）

酸+盐-------新酸+新盐 （盐不能是BaSO4、AgCl,不信你试试看符合条件么.生成物符合条件）

碱+盐-------新碱+新盐

盐+盐-------新盐+新盐（3.4反应物都要可溶,生成物符合条件.看反应物可溶不可溶很重要）

酸+金属氧化物-----盐+水

碱+非金属氧化物-------盐+水

也就是说上述反应能进行 生成物一定要符合条件.特别注意3.4

初中沉淀.其实什么口诀都是浮云,这么记最好了.

氢氧碱：镁铝锰锌铁铁铜（铁就有两种价态,这里无所谓了.顺便说一下,复分解反应,双交换,价不变.）

氯化银,硫酸钡.

碳酸盐：钡钙锰锌亚铁银（亚铁是二价的铁）

上述就不用给你写元素符号化学式了吧?

这是15中沉淀,还有几种离子不能共存,要注意.

氢根与氢氧根,结合成水

氢氧根与铵根,氨气和水

上述15种沉淀与几种溶液中,有几种比较重要,如下.

含铜离子的 溶液 蓝色

铁离子 黄色

亚铁离子 浅绿色 （很重要,判断要用到）

溶于酸,不溶于水,有气泡生成：碳酸钙,碳酸钡 这两种沉淀均为白色.

溶于酸,不溶于水,无气泡生成：氢氧化镁,氢氧化锌 白色

不溶于酸,不溶于水.氯化银,硫酸钡.白色.

还有几种有颜色,可以直接判断的

氢氧化铜 蓝色.氢氧化铁 红褐色.

以上都是沉淀啊啊

好了 也就是这些了.建议多做题吧.在这里送你一道,做做看吧

下列各组溶液,不用其他试剂就不能鉴别出来的是（　　）

A．NaCl、稀HCl、NaOH、石蕊B．NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3C．Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀HCl

D．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3

下列各组物质的水溶液,只用组内两两物质间的反应,不用其他试剂,不能将其一一区别的是（　　）

A．NaCl、NaCO3、Ca（NO3）2、HClB．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2

D．K2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl2

其他回答

酸碱盐反应后，生成物中至少含有水、气体、沉淀中的一种就是复分解反应。至于沉淀的判断可以背溶解表，虽然初中没要求，但高中也是需要的，很好用个，网上有很多口诀，找到你觉得比较顺口的背下来。

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交换成分后生成两种物质,然后去查化学书后面的溶解性表,看看这些物质的溶解性怎么样,如果溶就不是沉淀,如果写不溶就是沉淀了

问题3：初中化学复分解反应知识点全部[化学科目]

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.可简记为AB＋CD=AD＋CB.复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成.为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性

据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件.1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀.2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体 3.生成难电离的物质：如生成H2O、弱酸、弱碱等.有弱电解质生成.有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应,要有水参与,形成Ca(OH)2溶液,溶液中电离出钙离子与氢氧根离子,再与CO2反应生成CaCO3和H2O

（1）酸+盐—新酸+新盐

反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质.如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应,生成新盐,水和二氧化碳.(以钠盐为例） 如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑

（2）酸+碱—盐+水（中和反应）

反应物中至少有一种是可溶的.如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

（3）酸+金属氧化物—盐+水

酸要可溶.如：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O H2SO4+MgO=MgSO4+H2O 2HCl+MgO=MgCl2+H2O 3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O 6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O

（4）盐（可溶）+盐（可溶）—两种新盐

反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

（5）盐（可溶）+碱（可溶）—新盐+新碱

反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）.如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Fe(OH)3与NaCl不发生反应 注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应.复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件） （1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）.（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 .方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握.一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水等弱电解质生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式.溶解性顺口溜(不主张死背死记,初中阶段只要记住Cl-里Ag+不溶,SO42-里Ba2+不溶、碱里钾钠钡钙溶钾钠铵硝溶即可)：氢氧钾钙钠钡溶,盐酸除银和亚汞； 硫酸不溶有钡铅,钾钠铵硝全都溶； 碳酸盐中多不溶,只有钾钠铵盐溶.酸易溶碱难溶,碱中钾钙钡钠溶.钾钠硝铵溶水快,硫酸盐除钡银钙,氯化物中银不溶,碳酸盐中多不溶.（钾盐钠盐铵盐硝酸盐溶,盐酸除银,硫酸除钡.其他盐类均不溶）.（微溶盐：硫酸钙,硫酸银,碳酸镁）.初三适用版本：钾钠铵盐硝酸盐,完全溶解不困难；盐酸盐要除银；硫酸盐要出钙银钡和铅；碳酸盐可溶只有钾钠铵；学过的酸全溶；可溶的碱只有钾钠钡和铵,氢氧化钙是微溶.（仅适用于初三） 钾钠铵盐都可溶,硝酸盐入水无影踪；氯化物不溶只有银；硫酸盐不溶只有钡； 酸易溶,碱难溶；多数不溶碳酸盐.（还有4种微溶物质单独列出：氢氧化钙、硫酸银、硫酸钙、碳酸镁）.注意；有酸反应酸必须可溶,无酸反应必须全溶 初三试用版二：酸：只有硅酸不溶 碱：钾·钠·钡·钙碱可溶再加NH3.H2O（一水合氨）五碱溶 盐：钾钠盐,铵盐,硝酸盐可溶 盐酸盐中AgCl不溶 硫酸盐中BaSO4不溶 亚硫酸盐,磷酸盐,碳酸盐大部分都不溶

我们才上了的市教研员来给我们上的

发了资料不好打

需要我在打这是抄的

问题4：初中化学复分解反应问题复分解中,化合物的化合价不变.利用这个特点,能否通过2种符合复分解发生条件的化合物,准确无误的写出它们的生成物的化学式.希望各位大侠举例子.[化学科目]

如：FeCl3与NaOH反应,Fe是+3价,Cl是-1价,Na是+1价,OH根-1价,根据化合物中各元素正负化合价代数各为零的原则,所以生成物的化学式为 Fe（OH）3和NaCl

化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

请采纳!

问题5：初中化学——复分解反应“复分解反应有气体或水或沉淀生成,那么有气体或水或沉淀生成的反应一定是复分解反应”这句话对不对?[化学科目]

当然不对,

如氯酸钾加热会生成氧气,但是分解反应

再如氢气和氧气反应会生成水,但是化合反应.