向溴化钠、碘化钾的混合溶液中通入过量氯气充分反应，...

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向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl₂充分反应，发生Cl₂+2KI=2KCl+I₂，Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，
加热时Br₂易挥发，I₂易升华，最后剩余的固体为KCl和NaCl，
故选D．

其他回答

NaCl和KCl

其他类似问题

问题1：化学方程式书写 氯气通入溴化钾溶液 氯气通入碘化钾溶液 溴水与碘化钾溶液 溴化钠和硝酸银 碘化钠和[化学科目]

1.Cl2 + 2KBr = Br2 +2KCl

2.Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl

3.Br2 + 2KI = I2 + 2KBr

4.NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3

5.NaI + AgNO3 = AgI + NaNO3

问题2：向溴化钠、碘化钾的混合溶液中通入过量氯气充分反应，将溶液蒸上，并灼烧所得物质，最后残留的固体物质是（　　）A. NaCl、KCl和I2B. NaCl和KIC. NaBr和KClD. NaCl和KCl[化学科目]

向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl₂充分反应，发生Cl₂+2KI=2KCl+I₂，Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，
加热时Br₂易挥发，I₂易升华，最后剩余的固体为KCl和NaCl，
故选D．

问题3：向溴化钠、碘化钾的混合溶液中通入过量氯气充分反应，将溶液蒸上，并灼烧所得物质，最后残留的固体物质是（　　）A. NaCl、KCl和I2B. NaCl和KIC. NaBr和KClD. NaCl和KCl

向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl₂充分反应，发生Cl₂+2KI=2KCl+I₂，Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，
加热时Br₂易挥发，I₂易升华，最后剩余的固体为KCl和NaCl，
故选D．

问题4：溴化钠 碘化钾的混合液中,通入cl2,把溶液蒸干,在将残渣灼烧,其留下的固体物质是什么[化学科目]

如果Cl2是足量的,那么余下的固体就是NaCl和KCl,因为发生了如下反应：

2NaBr +Cl2 ==2NaCl +Br2

2 KI +Cl2 ==2KCl +I2

问题5：把一定量的氯气通入碘化钾溶液中,充分反应后,把溶液蒸干,灼烧,得到的固体质量是45克,经过分析知道含有碘20把一定量的氯气通入碘化钾溶液中,充分反应后,把溶液蒸干,灼烧,得到的固体质量[化学科目]

得到的固体质量是氯化钾和碘化钾的混合物,63.5克中含有碘40%,则含有碘化钾=166*40%/127=52.3%；含有氯化钾=1-52.3%=47.7%,氯化钾质量=63.5*47.7%=30.3克,其中含有氯=30.3*35.5/74.5=14.4克.