硫酸铜的化学式_一、计算下列相对分子质量 1、NH4HCO3 2、CuSO4·5H2...[化学]

精选知识

Mr【NH4HCO3】=14×2+1×4+1+12+16×3=93

Mr【CuSO4·5H2O】=64+32+16×4+5×18=250

Mr【CO(NH2)2】=12+16+（14+1×2）×2=60

Mr【KClO3】=39+35.5+16×3=122.5

Mr【C6H12O6】=12×6+1×12+16×6=180

Mr【KCl】=39+35.5=74.5

m(H):m(O)=1×2:16=1:8

m(H):m(S):m(O)=1×2：32：16×4=1：16：32

m(N):m(H):m(O)=14×2：1×4：16×3=7：1：12

画出部分没有画出来,无法回答.

四、1、6.4×56×2/（56×2+16×3）=4.48克

224/[56×2/（56×2+16×3）]=320吨

五、解设氮的氧化物为NxOy

14x:16y=7:12

x:y=2:3

则氮的氧化物的化学式是N2O3

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故选B．

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我是这样的解法

(认为是错题分析即可…很错误

应该考虑无水硫酸铜要跟水反应消耗一部分水,即要考虑无水硫酸铜要跟水反应,那么析出的五水硫酸铜的质量必有M大于2.91g,而不是你的2.85g)

解（这个是错的,对的在底下）：设与无水硫酸铜反应的水的质量为x,生成的五水硫酸铜质量为y

根据CuSO4+5H2O＝CuSO4·5H2O可算出x与y的质量:90/x=160/1.6g x=0.9g 250/y=160/1.6g y=2.5g

再算出因为溶剂水的减少而析出的五水硫酸铜中硫酸铜的的质量

0.9g*25/100*100%=2.5g

五水硫酸铜的质量

2.5g*25/16*100%=0.3515625g

所以总共析出的五水硫酸铜质量为2.5g+0.3515625g=2.8515625g,约等于2.85g.

但老师的最标准的解法是

先算出100gt摄氏度的硫酸铜饱和溶液中溶质质量,设为X

有:X/(100-X)=25/100,得X=20g.

然后设可析出CuSO4·5H2O的质量为M

分析,当CuSO4·5H2O析出后,该溶液应该仍然为饱和溶液.可列方程:

(20-16M/25+1.6)/(100+1.6-M)=20/100 方程两边都表示饱和溶液的溶质质量分数

解得M=2.91

还是相信老师的吧~

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问题4：写出CuSO4*5H2O的相对分子质量 谢谢了!CuSO4*5H2O的相对分子质量要步骤.

64+32+16*4+5*(16+1*2)=250

问题5：CuSo4-5H2O 的式量是多少

249.68

纠正一楼错误,式量比分子量范围广,可以说分子量就是式量,反过来不行

只有分子晶体才有分子量