...的混合液.已知其中铝离子的物质的量浓度为零点四...

精选知识

硫酸根为-2电荷,0.7x2=1.4

Al电荷为+3,0.4*3=1.2

根据电荷中性原则,还需要1.4-1.2=0.2的正电荷

K电荷为1,所以其离子浓度为0.2mol/L

其他类似问题

问题1：有硫酸钾和硫酸铝混合溶液铝离子浓度零点四摩尔每升硫酸根离子零点七摩尔每升该溶液中钾离子浓度多少

根据电荷守恒计算,假设混合溶液的体积为1L,则含有Al3＋0.4mol,SO42－0.7mol.

则阴离子所带的负电荷的物质的量为0.7mol×2=1.4mol,

阳离子所带的正电荷的物质的量为：0.4mol×3=1.2mol.

根据溶液的电中性原则,还差0.2mol正电荷,这是由K＋提供的,即K＋的物质的量为0.2mol,其浓度为0.2mol?L－1.

问题2：,有硫酸钾硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中氢离子的物质的量浓度为零点一摩尔每升,铝离子的物质的量浓度为零点四摩尔每升,硫酸根离子的物质的量的浓度为零点吧摩尔每升,则钾离子为.[化学科目]

因为氢离子物质的量浓度为零点一摩尔每升,所以硫酸物质的量的浓度为0.05摩尔每升；铝离子物质的量浓度为零点四摩尔每升,所以硫酸铝物质的量的浓度为0.2摩尔每升,这样就能算出硫酸和硫酸铝中硫酸根离子物质的量的浓度为0.2*0.3+0.05*4=0.26mol\L,又硫酸根离子总共物质的量的浓度为0.8,所以硫酸钾物质的量浓度为0.8-0.26=0.54mol\L,因此钾离子为1.08,

问题3：将硫酸钾,硫酸铝,硫酸铝钾三种盐溶于硫酸化的水中,测得硫酸根离子物质的量浓度为0.105摩尔每升,铝离子物大概方程式会列了 H为什么是0.01mol 硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸[化学科目]

综合高手们的答案.

根据溶液电中性,电荷守恒计算

PH=2,氢离子的浓度就是10的-2次方,因为PH就等于氢离子浓度的负对数

负电荷0.105*2=0.055*3+0.01+C（K+）正电荷

c（K+）=0.035

问题4：[关于物质的量浓度]有硫酸钾和硫酸铝的混合溶液,已知其中铝离子物质的量浓度有硫酸钾和硫酸铝的混合溶液,已知其中铝离子物质的量浓度为0.4mol/L ,硫酸根离子物质的量浓度为0.7mol/L ,则溶[化学科目]

C.0.2 mol/L

电荷守恒 正电荷=负电荷

2【SO42-】=【K+】 + 3【Al3+】

钾离子物质的量浓度为 C.0.2 mol/L

问题5：含0.4摩尔铝离子的硫酸铝中所含的硫酸根离子的物质的量是多少[化学科目]

硫酸铝溶液中硫酸根离子和铝离子是以3：2的数量比存在的 现在有0.4mol铝离子 所以应该有0.6mol硫酸根离子