Na2SO3是抗氧剂，在空气中由于易被氧化而变质.某同学...

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：（1）取少量Na₂SO₃固体中溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色，说明溴单质已经反应，溴单质具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，亚硫酸根离子被溴单质氧化为硫酸根，且溶液呈碱性，写出离子方程式为：SO₃^2-+Br₂+2OH^-=H₂O+SO₄^2-+2Br^-；
故答案为：SO₃^2-+Br₂+2OH^-=H₂O+SO₄^2-+2Br^-；
（2）步骤①为：检验SO₄^2-，先酸化，因溶液中可能含有SO₃^2-，故不能用硝酸酸化，因为硝酸能将SO₃^2-氧化为SO₄^2-影响SO₄^2-的检验，且盐酸一定过量，否则OH^-会影响SO₄^2-的检验；
检验Br^-可用氯水，但是氯水会和碱反应，故检验实验需要在酸性环境中进行，可取出步骤①中适量上层清液于试管中（步骤①中的溶液呈酸性），加入适量氯水，观察溶液的颜色．（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）；或另取少量待测液加入试管中，加入足量的2 mol?L^-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色．（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可），如溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br^-（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br^-）．
检验SO₃^2-，取少量待测液于试管中，加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红观察溶液的颜色是否变红来确定，若变红，则含有亚硫酸根离子，反之不含；
或者检查步骤①中是否溶有二氧化硫；
故答案为：
实验操作预期现象与结论步骤，②：方法1：取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色．（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br^-．
（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br^-．）方法2：另取少量待测液加入试管中，加入足量的2 mol?L^-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色．（2分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br^-．
（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br^-．）步骤③：方法1：取出步骤①中适量上层清液于试管中，滴入2滴品红，观察溶液的颜色．红色褪去，则存在SO₃^2-，红色不褪去，则不存在SO₃^2-．方法2：另取少量待测液加入试管中，加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红观察溶液的颜色．红色褪去，则存在SO₃^2-，红色不褪去，则不存在SO₃^2-．说明：步骤③只加盐酸，观察有无气泡产生，不给分．
（3）①分析三组数值知，第2组实验误差较大，应该舍弃，故滴定25mlNa₂SO₃溶液，消耗KMnO₄溶液的体积=20.02ml+19.98ml2

=20.00ml，
由2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O知：
2MnO₄^-～～～5SO₃^2-～～～5Na₂SO₃
2mol 5×126g
20.00×10^-3×0.1 m
解得：m=6.300g，
该晶体中Na₂SO₃的质量分数=6.3g10.00g

×100%=63.00%；
②误差分析：看错误操作如何影响消耗高锰酸钾的体积：
A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管，则消耗的高锰酸的体积会增大，导致测定结果偏高；
B．滴定前锥形瓶未干燥，对消耗的高锰酸的体积无影响，结果不影响测定；
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，对高锰酸的体积读书偏大，导致测定结果偏高；
D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外，则消耗的高锰酸的体积会增大，导致测定结果偏高；
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视读数，比实际用量偏低导致结果偏低；
故答案为：①63.00%；②ACD．