浅绿色_...溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，请写...[化学]

精选知识

如果我没看错 应该是Fe3+先把SO2氧化成了硫酸根

方程式：2Fe(NO3)3+SO2+2H2O= FeSO4+4HNO3+Fe(NO3)2

离子式其实就是2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ +SO42- + 4H+

这时候溶液是浅绿色

又变回棕黄色 是因为溶液中有H+还有NO3- 此时相当于溶液中存在硝酸,其强氧化性将Fe2+氧化

离子式： Fe2+ + NO3- + 2H+ = Fe3+ + NO2↑ + H2O

如果硝酸根比较少会生成一氧化氮 你自己配平就行了

其他回答

2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2+ +SO42- +4H+

3Fe2+ +NO3- + 4H+=3Fe3+ + NO(jiantou) +2H2O(HNO3浓度比较低，含水量比较高，如果是NO2的话可以和水反应又生成NO)

其他类似问题

问题1：二氧化硫使氯化铁溶液由黄色变成浅绿色的离子方程式?体现了二氧化硫的什么化学性质?[数学科目]

2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+

体现了二氧化硫的还原性

楼上说错了,不是氧化性是还原性

还是我回答的喔,

希望我的回答能够对你有所帮助

问题2：将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀.在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（　　）A. SB. FeC. ClD.[化学科目]

将适量的SO₂通过入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液呈酸性，Fe³⁺具有氧化性，能将SO₂氧化成硫酸，自身被还原为Fe²⁺，故溶液变为浅绿色；但立即又变为黄色，说明又被氧化为Fe³⁺，则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，把亚铁离子氧化为三价铁离子，起氧化性的是硝酸，
故选D．

问题3：把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是（　　）A. SO2B. SO42-C. Fe3+D. HNO3[化学科目]

由滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀，则可知具有还原性的SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中发生的氧化反应为
SO₂→SO₄^2-，白色沉淀为硫酸钡沉淀；三价铁离子具有氧化性被还原为亚铁离子，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，说明又被氧化为三价铁离子，则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，把亚铁离子氧化为三价铁离子，起氧化性的是硝酸；
故选D．

问题4：把一定量的二氧化硫通入硝酸铁溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色.被还原的是?把一定量的二氧化硫通入硝酸铁溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色.此时若滴[化学科目]

最终被还原的硝酸根

根据溶液棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色可知三价铁把二氧化硫氧化 自身被还原成二价铁 然而这个过程使得溶液酸性提高（SO2+H2O+FE2+===H2SO4+FE3+) 酸性下的硝酸根强氧化性 把二价铁氧还 自身被还原 所以最终被还原的硝酸根

问题5：将生锈的铁钉放入稀盐酸中,……再过一段时间后,黄色溶液逐渐变成浅绿色.有关的化学方程式.将生锈的铁钉放入稀盐酸中,溶液由无色逐渐变为黄色.铁钉表面没有气泡产生时,看到溶液仍为黄[化学科目]

铁锈和盐酸反应：（使溶液变黄）

Fe2o3+6HCl=====2FeCl3+3H2O

单质铁与盐酸反应：（使溶液变绿）

Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

三氯化铁氧化单质铁：（溶液彻底由黄变绿）

2FeCl3+Fe===3FeCl2