PV=nRT其中R的含义是什么

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pV=nRT

　　p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单

理想气体状态方程

位K.

　　R为比例系数,不同状况下数值有所不同,单位是J/（mol·K）

　　在摩尔表示的状态方程中,R为比例常数,对任意理想气体而言,R是一定的,约为8.31441±0.00026J/(mol·K）.

　　如果采用质量表示状态方程,pV=mrT,此时r是和气体种类有关系的,r=R/M,M为此气体的平均摩尔质量

　　用密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度）

其他回答

　在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。

其他类似问题

问题1：PV=NRT中的R为常数,那么这个R如果在计算时,将代入何值,它的实际意义指的是什么2L,我想问一下第二个数是不是在化学当中的 3L,我想说,我现在就学到了[物理科目]

没有具体的实际意义,就是一个常数.不同的书上会出现两个数据,要注意区别它们.

由于这个方程主要是物理上推导出的,所以我会建议学生注意物理上的单位：

P是压强,物理上常用Pa

V是气体体积,物理上常用立方米m3-----一定要注意这一点,这是物理与化学最大的不同

n是物质的量,物理化学都是mol

T是开式温度,即,摄氏度+273

此时,R=8.314

另外会有一个0.082,是因为P压强的单位使用了大气压,因为1大气压=101325Pa

你可以自己换算一下

补充：

这个公式的推导是物理,但是在化学中非标准状况下的气体的体积等的计算,也可以用它,一般,我们都尽量用第一个数据,8.314,另外只要记住它对应的所有单位都是国标单位就可以了,若题目中出现其它的单位,只要再进行转换就可以了.

没必要记忆太多的数据.

问题2：pV=nRT中R、T分别什么意思?如题

理想气体状态方程PV=nRT

n——物质的量,单位 mol.

R——理想气体常数:R=8.31415926~8.31425927,单位 J/（mol·K）

T——绝对温度,单位 K

P——气体压强,单位 Pa

V——气体体积.单位 m3(3上标）

问题3：公式PV=nRT的具体含义[物理科目]

PV=nRT 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①

P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）,R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升/摩尔·K.R 为常数

理想气体状态方程：pV=nRT

已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22.4L

把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去

得到R约为8314 帕·升/摩尔·K

玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na

因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度）,所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：

pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③

以A、B两种气体来进行讨论.

（1）在相同T、P、V时：

根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）

摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）.若mA=mB则MA=MB.

（2）在相同T·P时：

体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）

物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）.

（3）在相同T·V时：

摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）.

阿佛加德罗定律推论

一、阿佛加德罗定律推论

我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：

(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1

(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时:p1:p2=M2:M1

(3)同温同压同体积时:⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2

具体的推导过程请大家自己推导一下,以帮助记忆.推理过程简述如下：

(1)、同温同压下,体积相同的气体就含有相同数目的分子,因此可知：在同温同压下,气体体积与分子数目成正比,也就是与它们的物质的量成正比,即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2,再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了.

(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时,压强也相同,亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比.其余推导同(1).

(3)、同温同压同体积下,气体的物质的量必同,根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥.当然这些结论不仅仅只适用于两种气体,还适用于多种气体.

二、相对密度

在同温同压下,像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2.

注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度,没有单位.如氧气对氢气的密度为16.

②.若同时体积也相同,则还等于质量之比,即D=m1:m2.

问题4：PV=nRT的理解其中n为物质的量,物质的量代指什么啊?能不能把压强理解为气压啊?[物理科目]

物质的量指的是气体的物质的量,通常N不是一个变量.

这个公式的意义是说气体的状态随着PVT之间的变化而变化,假如V 不便 那么T升高,气体压强P也会变大,就好比,你如果加热一个密闭杯子,这时你控制了体内气体的体积,所以体积不变.加热气体是气体之间密度变大,但是由于由瓶体受限,所以就有力施加在瓶体上,里面空气的压强会变大,如果P不变,升高温度T,里面的气体体积V会变大.好比这回你用以瓶子,瓶口用橡皮泥糊上,你加热它,橡皮泥会向上突起,因为加热时有力施加在瓶体,使瓶口的橡皮泥突起所以,压强还是不变的,但是体积会变大.

问题5：PV=nRT 中R是什么[物理科目]

这个是理想气体方程,又叫克拉伯龙方程

P是压强,V是体积,N是物质的量,

R是常数,T是温度(用热力学温度)

R=8.314J/(mol·K)