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实验室制SO2尾气怎么处理
科目： 关键词：实验室制二氧化硫用SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
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问题1：实验室制取二氧化硫的制备装置和尾气处理尾气如何处理[化学科目]
把尾气通人NaOH溶液就可以了.
问题2：如何处理二氧化硫尾气二氧化硫可以点燃?是不是用NaOH?[历史科目]
谁说SO2可以点燃了啊?工业氧化SO2还要温度和催化剂呢,哪那么容易!
用NaOH浓溶液吸收即可,这是对付一切酸性气体的方法.
问题3：实验室制乙炔该如何处理尾气![化学科目]
首先使用排水法收集乙炔,因为乙炔不溶于氢氧化钠所以可以在排水装置前加个装有氢氧化钠的烧杯,从而吸收乙炔中浑有的杂质（一般为CO2 SO2 H2S等酸性气）
问题4：SO2的实验室制法?SO2的实验室制法,一共有几种,[化学科目]
SO2的实验室制法
（1）反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑
（2）实验装置：制Cl2装置（但不需加热）
（3）注意事项：
①由于SO2易溶于水,所以应选用浓H2SO4和Na2SO3（s）反应,反应是在固体和液体之间械模也恍杓尤确从湍芩忱校士刹捎貌患尤戎艭l2装置．通常Na2SO3（s）为粉末状,为控制反应速率,浓H2SO4应从分液漏斗中逐滴滴下．
②浓盐酸是不能采用的,因为其中含有大量的水（常温常压下,质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸）,否则会有大量的SO2溶解在水中．
③18.0 mol·L－1的浓H2SO4（即质量分数为98%的浓H2SO4）也不能采用,因为其中缺少水分,硫酸并未电离,仍以分子形式存在,而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H2SO4．
④Na2SO3（aq）不宜采用,因为其中含有大量水,开始阶段主要生成HSO
问题5：实验室制取二氧化硫的尾气并用NaOH吸收的方程式[化学科目]
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + 2H2O
当SO2过量时,反应生成亚硫酸氢钠,反应方程式为:NaOH + SO2 ==== NaHSO3
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