...全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬...

精选知识

（1）①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H2=-112.3kJ/mol
③2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H3=-759.8kJ/mol
根据盖斯定律①+③?②2

得热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H′，所以△H′=△H1+△H2?△H32

=-234kJ/mol，
根据图中能量变化可知-△H′+E₁=E₂ 所以E₂ =234kJ/mol+134kJ/mol=368kJ/mol；
故答案为：368；
（2）①H₂O（g）+CO（g） CO₂（g）+H₂（g）
初始 1mol/L 2mol/L 0 0
转化 0.8mol/L 0.8mol/l 0.8mol/L 0.8mol/L
平衡0.2mol/L 1.2mol/L 0.8mol/L 0.8mol/L
v（CO₂）=△C(C

O

2

)△t

=0.8mol/l5min

=0.16mol/（L?min）；
K=[C

O

2

][

H

2

][

H

2

0][CO]

= 0.8mol/L× 0.8mol/L 1.2mol/L ×0.2mol/L

=83

；
根据表中数据第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时H₂的物质的量比第一组的一半少，说明该反应正向是放热反应，升高温度，K减小；
故答案为：0.16mol/（L?min）；83

；减小；
②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H₂O（g）、1mol CO、1mol CO₂和 x mol H₂，此时Qc=C(C

O

2

)C(

H

2

)C(

H

2

O)C(CO)

=0.5mol/L×0.5xmol/L 1mol/L×0.5mol/L

=x2

，要使反应向正反向进行需满足条件：Qc＜K，即x2

＜83

，解得
x＜16/3，氢气的浓度不能是负值所以：0≤x＜163

；
故答案为：0≤x＜163

；
③反应物有两种或两种以上，增大一种反应物的量可以提高另一种反应物的转化率，
本题反应H₂O+CO?CO₂+H₂中，H₂O和CO系数相等，根据转化率=转化量起始量

，两种情况下，实验组2中H₂O（g）转化量与起始量之比一定等于实验组3中CO的转化量与起始量，所以α₂（H₂O）=α₃（CO）；
故答案为：=．