还有两个问题是：E Ti+Ti=-0.34V ，ETi3+Ti=0.72，则E...

精选知识

c(H＋)×c(H2AsO4－)/c(H3AsO4)=2.5×10－4

c(H＋)×c(HAsO42－)/c(H2AsO4－)=5.6×10－8

c(H＋)×c(AsO43－)/c(HAsO42－)=3×10－13

因为H+的离子浓度相差较大超过了1000倍,所以采取近似计算.只考虑第一步电离

近似为2.5*10-4的平方根.

整理以上几个式子,得到

c(H＋)3×c(AsO43－)/c(H3AsO4)=2.5×10－4×5.6×10－8×3×10－13

代入数据:c(H3AsO4)=c3(H＋)×a/4.2×10－24

将H+的浓度代入就可以算出

不过你给的第一电离常数不好算,最好在给出H+的浓度

其他回答

1、电极电势中有一个固定公式

Ti3+ --------- Ti+ -------------- Ti

2*E(Ti3+/Ti+) + 1*E(Ti+/Ti) = 3*E(Ti3+/Ti)

所以，E(Ti3+/Ti+)=1.25

2、K1*K2*K3 = [AsO4^3-]*[H+]^3/[H3AsO4]

即，[H3AsO4] = a*[H+]^3/(K1K2K3)

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